Химия 11 габриелян базовый гдз: ГДЗ по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков Решебник Базовый уровень

Содержание

ГДЗ по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков Решебник Базовый уровень

Решение есть!
  • 1 класс
    • Математика
    • Английский язык
    • Русский язык
    • Музыка
    • Литература
    • Окружающий мир
  • 2 класс
    • Математика
    • Английский язык
    • Русский язык
    • Немецкий язык
    • Информатика
    • Музыка
    • Литература
    • Окружающий мир
    • Технология
  • 3 класс
    • Математика
    • Английский язык
    • Русский язык
    • Немецкий язык
    • Информатика
    • Музыка
    • Литература
    • Окружающий мир
    • Казахский язык
  • 4 класс
    • Математика
    • Английский язык
    • Русский язык
    • Немецкий язык
    • Информатика
    • Музыка
    • Литература
    • Окружающий мир

ГДЗ глава 3 / § 23. Основания 1 химия 11 класс Габриелян

Решение есть!
  • 1 класс
    • Математика
    • Английский язык
    • Русский язык
    • Музыка
    • Литература
    • Окружающий мир
  • 2 класс
    • Математика
    • Английский язык
    • Русский язык
    • Немецкий язык
    • Информатика
    • Музыка
    • Литература
    • Окружающий мир
    • Т

ГДЗ по Химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян Базовый уровень

Решебники, ГДЗ

  • 1 Класс
    • Математика
    • Русский язык
    • Английский язык
    • Информатика
    • Немецкий язык
    • Литература
    • Человек и мир
    • Природоведение
    • Основы здоровья
    • Музыка
    • Окружающий мир
    • Технология
  • 2 Класс
    • Математика
    • Русский язык
    • Белорусский язык
    • Английский язык
    • Информатика
    • Украинский язык
    • Французский язык
    • Немецкий язык
    • Литература
    • Человек и мир
    • Природоведение
    • Основы здоровья
    • Музыка
    • Окружающий мир
    • Технология
    • Испанский язык
  • 3 Класс
    • Математика
    • Русский язык
    • Белорусский язык

ГДЗ по химии для 11 класса Габриелян

О.С. Габриелян это прекрасный специалист своего дела, как опытный педагог он прекрасно знает подход к любому школьнику, поэтому его книги и решебники пользуются большой популярностью. На данной страничке представлен его решебник к школьному учебнику по химии за 11 класс. Он несет в себе информацию для базового уровня изучения предмета и подходит для школьной программы общеобразовательных учреждений. Такой сборник ГДЗ соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна.

Готовые ответы по химии помогут выпускникам быстро и легко справляться с домашним заданием, а также дадут возможность подготовиться к классной работе. По окончанию курса, ученики смогут повторить весь пройденный материал, который пригодится им при сдаче экзаменов и итогового тестирования. Учителя также смогут использовать материал пособия в своей практической деятельности.

Сборник ГДЗ по химии за 11 класс Габриелян разделен на три большие главы, в соответствии с оригинальным изданием. Четвертая и пятая глава включают готовые алгоритмы к тематическим лабораторным опытам и практическим работам соответственно. Первая глава о строении веществ раскроет основные сведения о строении атома и периодическом законе, расскажет о видах химической связи. В ней ученики также познакомятся с полимерами, многими газообразными , твердыми и жидкими веществами, узнают про дисперсные системы и смеси.

Научиться решать тематические задачи и записывать все химические реакции одиннадцатиклассники смогут во второй главе. Она же освятит роль воды в химических реакциях, раскроет суть гидролиза и электролиза. Третья глава полностью посвящена веществам и их свойствам. Она представляет металлы и неметаллы, кислоты, основания и соли. В конце пособия ученики найдут решения и пояснения к семнадцати лабораторным работам и трем практическим работам.

ГДЗ к рабочей тетради по химии за 11 класс Габриелян О.С. (базовый уровень) можно посмотреть здесь.

ГДЗ к контрольным и проверочным работам по химии за 11 класс Габриелян О.С. (базовый уровень) можно посмотреть здесь.

ГДЗ к тетради для оценки качества знаний по химии за 11 класс Габриелян О.С. (базовый уровень) можно посмотреть здесь.

ГДЗ к рабочей тетради по химии за 11 класс Габриелян, Яшукова можно посмотреть здесь.

ГДЗ к учебнику по химии за 11 класс Габриелян, Остроумов( углублённый уровень) можно посмотреть здесь.

ГДЗ к учебнику по химии за 11 класс Габриелян, Лысова (углублённый уровень) можно посмотреть здесь.

ГДЗ к контрольным работам по химии за 11 класс Габриелян О.С.(углублённый уровень) можно посмотреть здесь.

ГДЗ к контрольным и проверочным работам по химии за 11 класс Габриелян О.С. (углубленный уровень) можно посмотреть здесь.

ГДЗ по химии 11 класс О.С. Габриелян Базовый уровень

Одиннадцатый этап обучения – это сложный период в жизни школьников. В конце года их ждёт настоящее испытание в виде ЕГЭ и, хотя химия не является обязательной экзаменационной дисциплиной, все же многие ребята выбирают именно её. Для того чтобы качественно подготовиться и получить высокий балл на аттестации помощь ГДЗ по химии 11 класс базовый уровень Габриелян будет просто необходима.

Онлайн-решебник имеет в своём содержании подробно расписанные и верные ответы. Они представлены абсолютно к каждому номеру учебного издания и помогут:

  • правильно сделать, и оформить домашнее задание;
  • проработать особо сложную тему, и понять суть вопроса;
  • заранее подготовиться к предстоящему опросу на уроке;
  • углубить и закрепить изученный материал.

Пользоваться сборником легко и просто, расположение заданий имеет полное соответствие с учебником и найти необходимую информацию не составит никакого труда. Пособие значительно облегчит и упростит процесс обучения, что несомненно только положительно скажется на успеваемости.

Польза ГДЗ по химии за 11 класс Габриеляна (Базовый уровень)

Химия – это наука изучающая различные вещества, их состав, свойства и реакции взаимодействия друг с другом. В наши дни без неё не обходится практически ни одно производство будь то медицина или сельское хозяйство. Кроме этого в повседневной жизни мы ежесекундно сталкиваемся с её проявлениями, те процессы, которые происходят внутри нас тоже являются частью химических реакций. Поэтому элементарными знаниями в этой сфере должен обладать каждый человек. Учебная программа одиннадцатого класса продолжает знакомить школьников с органикой. Они изучат новые законы, термины и понятия, подробно разберут суть химических явлений и реакций, которые окружают нас, а также рассмотрят роль химии в быту. Курс отличается большим объёмом информации и применение онлайн-сборника облегчит её усвоение. В результате ребята научатся:

  • определять типы связи и заряд иона;
  • характеризовать свойства металлов и неметаллов;
  • объяснять зависимость скорости реакций;
  • применять полученные знания на практике.

Помимо этого на уроках большое внимание уделяется опытам и лабораторным работам, где старшеклассники смогут закрепить теоретические знания.

Решебник по химии для 11 класса (автор: О. С. Габриелян) является одним из самых эффективных изданий. Пособие хорошо структурировано, весь материал прописан понятным и доступным языком, наличие схем, таблиц и рисунков способствует лучшему усвоению дисциплины.

ГДЗ рабочая тетрадь по химии 11 класс Габриелян, Сладков

ГДЗ и решебники.

  • 1 класс
    • Английский язык
    • Информатика
    • Литература
    • Математика
    • Окружающий мир
    • Русский язык
  • 2 класс
    • Английский язык
    • Информатика
    • История
    • Литература
    • Математика
    • Немецкий язык
    • Окружающий мир
    • Русский язык
  • 3 класс
    • Английский язык
    • Информатика
    • История
    • Литература
    • Математика
    • Окружающий мир
    • Русский язык
  • 4 класс
    • Английский язык
    • Информатика
    • История
    • Литература
    • Математика
    • Немецкий язык
    • Окружающий мир
    • Русский язык
  • 5 класс
    • Английский язык
    • Биология
    • География
    • Информатика
    • История
    • Математика
    • Немецкий язык
    • Обществознание
    • Окружающий мир
    • Русский язык
    • Физика
  • 6 класс
    • Английский язык
    • Биология
    • География
    • Информатика
    • История
    • Математика
    • Немецкий язык
    • Обществознание
    • Русский язык
    • Физика
    • Химия
  • 7 класс
    • Алгебра
    • Английский язык
    • Биология
    • География
    • Геометрия
    • Информатика
    • История
    • Литература
    • Немецкий язык
Решения

NCERT для химии класса 11 Обновлено 2020-21

После 10-го класса научные предметы 11-го класса кажутся очень сложными для большинства учеников. Наше первое предложение — тщательно изучить книгу по химии 11 класса NCERT, чтобы получить базовое представление о темах, затронутых в вашей программе по химии 11 класса. Это потому, что вопросники совета CBSE основаны на концепциях, изложенных в книгах NCERT.Итак, Vedantu здесь, чтобы сделать ваши концепции химического NCERT класса 11 кристально ясными.

Класс 11 Химия Решения NCERT

После прочтения глав 11-й книги по химии NCERT ученики должны выполнить упражнения в конце главы. Многие из вас могут столкнуться с трудностями при самостоятельном решении практических упражнений. Итак, наши специалисты подготовили NCERT Solutions Class 11 Chemistry, с помощью которого вы можете проверить или изменить свои ответы. Вы можете легко загрузить PDF-файл NCERT Chemistry Class 11 Solutions с сайта Vedantu.Эти решения NCERT по химии 11 класса помогут вам написать точные ответы. Это оказывается очень полезным для студентов, так как становится легче запоминать концепции с помощью вопросов и ответов.

Решения для глав химии 11-го класса Глава Wise — скачать бесплатно PDF

Главы 11-го класса химии NCERT подразделяются на три части: физическая химия, неорганическая химия и органическая химия. PDF-файл NCERT Solutions of Chemistry Class 11 охватывает следующие темы.Кроме того, вы можете воспользоваться решениями по главам по химии 11 класса.

  • Глава 1: Некоторые основные понятия химии

  • Глава 2: Структура атомов

  • Глава 3: Классификация элементов и периодичность в свойствах

  • Глава 4: Химическая связь и молекулярные структуры

  • Глава 5: Состояния вещества

  • Глава 6: Термодинамика

  • Глава 7: Равновесие

  • Глава 8: Редокс-реакции

  • Глава 9: Водород и его связь

  • Глава 10 : Элементы S-блока

  • Глава 11: Элементы P-блока

  • Глава 12: Органическая химия — некоторые основные принципы и методы

  • Глава 13: Углеводороды

  • Глава 14: Химия окружающей среды

Преимущества химических решений класса 11 NCERT

Ther Есть несколько преимуществ обращения к Решениям NCERT класса 11 по химии на Веданту, и они заключаются в следующем.

  • Подготовлено и проверено нашими высококвалифицированными специалистами.

  • Все решения дают правильное объяснение концепций.

  • Предлагаются пошаговые решения для задач числового типа.

  • Все ответы даны в соответствии с рекомендациями CBSE.

  • Краткие и по существу ответы, охватывающие все основные понятия, помогают учащимся легко их запоминать.

  • Эти решения NCERT можно загрузить бесплатно.

Почему Веданту — лучшее учебное пособие?

За последние несколько лет мы пообщались с миллионами студентов, поэтому мы уверены, что у каждого студента есть потенциал стать лучшим. Каждому ученику необходимо подходящее оборудование, позитивный настрой и умная учебная техника, чтобы хорошо подготовиться к экзаменам. Итак, Веданту предлагает вам лучших учителей со всей Индии, имеющих многолетний опыт преподавания. Они взаимодействуют с вами настолько дружелюбно, что без колебаний спросят их о ваших запросах.

Для продвижения интеллектуальных исследований мы используем различные ИИ. технологий с помощью нашей технической команды. Так что все важные научные концепции теперь не ограничиваются нашим воображением, теперь они доступны на нашем цифровом экране для всех студентов. Мы заботимся о сомнениях каждого студента. Веданту предоставляет вам все это бесплатно.

Как учебные материалы Веданту могут помочь вам узнать больше?

Как лучшая платформа электронного обучения, наша главная цель — предоставить качественное образование как можно большему количеству студентов.Мы работаем над тем, чтобы лучшие учебные материалы были доступны студентам во всех частях мира. В этом путешествии мы очень благодарны нашим трудолюбивым учителям и команде, которые усердно работают над улучшением учебного процесса для всех студентов. Они делают стандартные учебные материалы на очень простом языке, чтобы их мог легко понять любой ученик. Это также помогает студентам мыслить новаторски в будущем в учебе. Наши учителя откровенно общаются с детьми и мотивируют их в различных ситуациях на протяжении всего занятия.

Решения

NCERT для химии 11 класса в формате PDF на 2020-2021 годы.

ГЛАВА 1: НЕКОТОРЫЕ БАЗОВЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ

ГЛАВА 2: СТРУКТУРА АТОМА

ГЛАВА 3: КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ

ГЛАВА 4: ХИМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ

СТРУКТУРА И МОДУЛЬ 901 ТВЕРДОЕ СОСТОЯНИЕ

Состояния материи

Твердые состояния

ГЛАВА 6: ТЕРМОДИНАМИКА

ГЛАВА 7: РАВНОВЕСИЕ

ГЛАВА 8: РЕАКЦИИ ПЕРЕРАБОТКИ

ГЛАВА 9: ВОДОРОД 9012 ГЛАВА 9: ГИДРОГЕН

ГЛАВА 11: P — ЭЛЕМЕНТЫ БЛОКА

P — Элементы блока — I

P — Элементы блока — II

ГЛАВА 12: ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ — НЕКОТОРЫЕ БАЗОВЫЕ ПРИНЦИПЫ И МЕТОДЫ

ГЛАВА 13: HYD

ГЛАВА 14: ХИМИЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ

Раздел науки, в рамках которого строение материи, ее свойства, использование и взаимодействие с другими изучаются типы материи и различные формы энергии называется химией.

1. С тех пор, как человек пришел на землю, бессмертный, его любознательная натура умоляла его постоянно делать новые открытия. В Харапских цивилизациях долины Инда (500–600 до н.э.) были разработаны методы металлургии для изготовления изделий из меди и бронзы. В египетской цивилизации методы сохранения тел в виде «мумий» и химикаты, используемые для этого, остаются загадкой. Даже сегодня мы не знаем о химических веществах, используемых для консервации трупов. Египтяне умели делать мыло, красители, стекло и т. Д.Пирамиды Египта — примеры их прогресса. Химики Египта работали над открытием сенсорного камня, универсального растворителя и зелья жизни. Хотя их попытки не увенчались успехом, но в процессе они узнали о таких процессах, как испарение, дистилляция и сублимация, которые помогают даже сегодня.
2. Для лечения были разработаны различные системы медицины: аллопатия в Европе, унани в Греции и китайская в Китае. В этом контексте Бодхаян Баанбхатта, Варах Михир, Арья Бхатта, Нагарджун, Чарак, Гарги, Катьяян и т. Д.внес значительный вклад. Мудрец Канад назвал мельчайшие частицы материей / элементами. Исходя из этого, Джон Далтон, учитель из Манчестера (Англия), дал свою теорию атома в 1808 году нашей эры.
Концепция «Панч Татва» (пять элементов) — это вклад только индийских философов. Например:
क्षिति जल पावक गगन समीरा
पंच रचित अति अधम सरीरा — रामचरित मानस (किष्किंधा कांड)
3. Древние индейцы обладали знаниями в области металлургии, ферментации и приготовления основ, экстрактов и дистиллятов.Полировка «Железного столба» Мехраули в Дели является предметом исследования, поскольку до настоящего времени на нем не было ржавчины.

Загрузите книги и офлайн-приложения NCERT 2020–21 на основе нового учебного плана CBSE. Задайте свои сомнения относительно NIOS или UP Board, MP Board или других советов и поделитесь своими знаниями с друзьями и другими пользователями через дискуссионный форум.

Книга по физической химии NCERT — книги 11 и 12 классов химии NCERT для подготовки к JEE

 

Класс 11 по химии NCERT и Класс 12 по химии NCERT - важные книги с точки зрения экзамена.Независимо от того, готовитесь ли вы к школьным экзаменам, экзаменам совета директоров, вступительным экзаменам IIT JEE или любому другому вступительному экзамену по инженерному делу или медицинскому экзамену, книги NCERT Chemistry просто необходимы.

Даже все остальные авторы ссылаются на книги NCERT по химии . Студентам рекомендуется придерживаться этой книги для полной подготовки и использовать другие книги в качестве справочников для лучшего объяснения.

Книги

NCERT предназначены для того, чтобы дать учащимся старших классов средней школы достаточную концептуальную основу для успешного получения высшего образования и дальнейшей карьеры в области химии.Охватываемая программа сопоставима с международным уровнем и охватывает важные идеи в рамках дисциплины.

Темы, охватываемые 11 классом химии NCERT:

I. Некоторые основные понятия химии

II. Структура атома

III. Классификация элементов и периодичность в свойствах

IV. Химическая связь и молекулярная структура

V. Состояния вещества: газы и жидкости

VI.Термодинамика

VII. Равновесие

VIII. Редокс-реакции

IX. Водород

X. s - Блочные элементы (щелочные и щелочноземельные металлы)

XI. Некоторые элементы p -Block

XII. Органическая химия - некоторые основные принципы и методы

XIII. Углеводороды

XIV. Химия окружающей среды

Темы, охватываемые 11 классом химии NCERT:

И.Твердотельный

II. Решения

III. Электрохимия

IV. Химическая кинетика

V. Химия поверхности

VI. Общие принципы и процессы изоляции элементов

VII. p -Блок элементы

VIII. Элементы блока d и f

IX. Координационные соединения

X. Галоалканы и галоарены

XI.Спирты, фенолы и эфиры

XII. Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты

XIII. Органические соединения, содержащие азот

XIV. Биомолекулы

XV. Полимеры

XVI. Химия в повседневной жизни

Книги по химии NCERT подчеркивают методы решения проблем, прикладную химию и понимание того, когда и как возникли и развивались ключевые концепции науки.

Доступен бесплатно в Интернете, NCERT Chemistry книг очень хорошо освещают общие темы, газообразное и жидкое состояние, ядерную химию и решения. Книги NCERT в Интернете, и офлайн, охватывают все темы программы JEE, но не содержат подробных объяснений. Такие темы, как химия поверхности и твердое тело, не были подробно объяснены, и их можно было бы обсудить лучше. Но студенты могут использовать другие книги по физической химии, чтобы глубже изучить концепции, представленные в этих книгах.

Прочие Книги по физической химии , которые вы можете купить:


Особенности курса

  • 731 Видеолекции
  • Примечания к редакции
  • Документы за предыдущий год
  • Интеллектуальная карта
  • Планировщик исследования
  • Решения NCERT
  • Обсуждение Форум
  • Тестовая бумага с видео-решением

Банк вопросов для 11-го класса по химии Некоторые основные понятия химии 11-й экзамен CBSE по химии Некоторые основные концепции химии

Переключить навигацию 0

0

  • Железные дороги
  • UPSC
  • Банковское дело
  • SSC
  • CLAT
  • JEE Main и Advanced
  • NEET
  • NTSE
  • KVPY
  • Обучение
  • Оборона
  • 12-й класс
  • 11-й класс
  • 10-й класс
  • 9-й класс
  • 8-й класс
  • 7-й класс
  • 6-й класс
  • 5-й класс
  • 4 класс
  • 3-й класс
  • 2-й класс
  • 1-й класс
  • Другой экзамен
  • Дошкольное образование
  • Государственный экзамен депутата
  • Государственные экзамены UP
  • Государственные экзамены Раджастана
  • Государственные экзамены Джаркханда
  • Государственные экзамены Чхаттисгарх
  • Государственные экзамены Бихара
  • Экзамены штата Харьяна
  • Экзамены штата Гуджарат
  • Государственный экзамен MH
  • Государственные экзамены штата Химачал
  • Государственные экзамены Дели
  • Государственные экзамены Уттаракханда
  • Государственные экзамены Пенджаба
  • Государственные экзамены J&K
  • Видео
  • Учебные пакеты
  • Серия испытаний
  • Решения Ncert
  • Образцы статей
  • Банк вопросов
  • Ноты
  • Решенные статьи
  • Текущие дела
Авторизоваться Подписаться Демо-видео андроид Приложение для Android shopping_cart Покупка курсов android приложение для Android video_library Демо-видео —- человек Моя учетная запись 0 Товаров — 0

Поиск…..

Идти!
  • Все
  • Видео
  • Учебные пакеты
  • Решения NCERT
  • Вопросов
  • Образцы статей
  • Ноты
  • Железные дороги
  • UPSC
  • Банковское дело
  • SSC
  • CLAT
  • JEE Main и Advanced
  • NEET
  • NTSE
  • KVPY
  • Обучение
  • Оборона
  • 12-й
  • 11-й
  • 10-й
  • 9-й
  • 8-й
  • 7-й
  • 6-й
  • 5-й
  • 4-й
  • 3-й
  • 2-й
  • 1-й
  • Дошкольное образование
  • Государственный экзамен депутата
  • Государственные экзамены UP
  • Государственные экзамены Раджастана
  • Государственные экзамены Джаркханда
  • Государственные экзамены Чхаттисгарх
  • Государственные экзамены Бихара
  • Экзамены штата Харьяна
  • Экзамены штата Гуджарат
  • Государственный экзамен MH
  • Государственные экзамены штата Химачал
  • Государственные экзамены Дели
  • Государственные экзамены Уттаракханда
  • Государственные экзамены Пенджаба
  • Государственные экзамены J&K

Загрузить NCERT Программа по химии 11-го класса

Программа CBSE для 11-го класса по химии 2020-21: 11-й класс считается жизненно важным этапом в среднем образовании.В 11-м классе заложены основы для будущих тем для экзаменов Совета 12 класса, а также для конкурсных вступительных испытаний. Поэтому важно, чтобы вы хорошо понимали темы 11-го класса, чтобы облегчить изучение. Студенты, изучающие химию в 11 классе, могут почувствовать экспоненциальный рост уровня сложности.

Таким образом, мы предлагаем вам сделать глубокий вдох, внимательно изучить вашу программу занятий по химии 11 CBSE, подготовить план обучения и взглянуть на свою цель. Это поможет вам улучшить свое мышление и усвоить то, чему учат на уроках.Ежедневный пересмотр концепции поможет вам справиться со всеми проблемами, которые могут встретиться на вашем пути. В этой статье мы рассмотрим подробную программу CBSE для химии 11 класса, чтобы вы могли начать подготовку заранее.

ПРОЙДИТЕ ХИМИЧЕСКИЙ ИСПЫТАНИЕ КЛАССА 11 CBSE СЕЙЧАС

Программа КБСЕ для химии класса 11 уменьшила до 30%

Из-за преобладающей в стране ситуации с Covid-19 официальные лица CBSE вместе с министром по правам человека Союза решили снизить нагрузку на курс.Чиновники сократили программу химии 11 класса CBSE до 30%. Также было сообщено, что основные концепции не были удалены, только некоторые части главы были исключены из программы химии 11 класса.

Программа CBSE по химии 11 класса включает в себя как теорию, так и практику. Экзамен по теории включает 70 баллов, а практический экзамен — 30 баллов. В этой статье мы рассмотрим программу химии класса 11 CBSE, относящуюся как к теории, так и к практике.

Программа CBSE для химии класса 11 — Схема оценок по теории

Как упоминалось выше, теоретический экзамен по химии класса 11 CBSE дает 70 баллов. Общая продолжительность экзамена — три часа. 11 класс химии состоит из 5 частей и 14 глав. Ниже приведены разделы и главы, которые включены в программу CBSE для класса 11 по теории химии:

Название Знаки
Глава 1: Некоторые основные концепции химии
Глава 2: Структура атома
11
Глава 3: Классификация элементов и периодичность Свойства 4
Глава 4: Химическая связь и молекулярная структура
Глава 5: Состояния вещества: газы и жидкости
Глава 6: Химическая термодинамика
Глава 7: Равновесие
21
Глава -8: Окислительно-восстановительные реакции
Глава-9: Водород
Глава-10: Элементы s-блока
Глава 11: Элементы p-блока
16
Глава 12: Органическая химия — некоторые основные принципы и методы
Глава -13: Углеводороды
Глава-14: Химия окружающей среды
18
Всего 70

Позвольте нам Теперь ознакомьтесь с подробностями учебной программы CBSE по теории химии 11 класса.В следующих разделах мы рассмотрим программу по главам.

ПОЛУЧИТЕ ОБРАЗЦЫ БУМАГ КЛАССА 11 CBSE ЗДЕСЬ

Программа CBSE для класса 11 по химии, блок 1 — некоторые основные понятия химии

Общее введение: значение и объем химии.

Природа вещества, законы химического сочетания, атомная теория Дальтона: концепция элементов, атомов и молекул.

Атомные и молекулярные массы, молярная концепция и молярная масса, процентный состав, эмпирические и молекулярные формулы, химические реакции, стехиометрия и расчеты, основанные на стехиометрии.

Программа CBSE для химии класса 11, блок 2 — структура атома

Открытие электрона, протона и нейтрона, атомного номера, изотопов и изобар. Модель Томсона и ее ограничения. Модель Резерфорда и ее ограничения, модель Бора и ее ограничения, концепция оболочек и подоболочек, двойственная природа материи и света, отношение де Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга, концепция орбиталей, квантовые числа, формы s-, p- и d-орбиталей, правила для заполнения электронами орбиталей — принцип Ауфбау, принцип исключения Паули и правило Хунда, электронная конфигурация атомов, устойчивость наполовину заполненных и полностью заполненных орбиталей.

Программа CBSE для класса 11 по химии, блок 3 — Классификация элементов и периодичность в свойствах

Значение классификации, краткая история развития периодической таблицы, современный периодический закон и современная форма периодической таблицы, периодические тенденции в свойствах элементов — атомные радиусы, ионные радиусы, радиусы инертного газа, энтальпия ионизации, коэффициент усиления электронов энтальпия, электроотрицательность, валентность. Номенклатура элементов с атомным номером больше 100.

Программа CBSE для химического факультета 11 класса — химическая связь и молекулярная структура

Валентные электроны, ионная связь, ковалентная связь, параметры связи, структура Льюиса, полярный характер ковалентной связи, ковалентный характер ионной связи, теория валентной связи, резонанс, геометрия ковалентных молекул, теория VSEPR, концепция гибридизации, включая s, p и d орбитали и формы некоторых простых молекул, теория молекулярных орбиталей гомоядерных двухатомных молекул (только качественная идея), водородная связь.

Программа CBSE для химического факультета 11 класса — Состояния вещества: газы и жидкости

Три состояния вещества, межмолекулярные взаимодействия, типы связи, точки плавления и кипения, роль законов газа в разъяснении концепции молекулы, закон Бойля, закон Чарльза, закон Гей-Люссака, закон Авогадро, идеальное поведение, эмпирический анализ вывод уравнения газа, числа Авогадро, уравнения идеального газа. Отклонение от идеального поведения, сжижение газов, критическая температура, кинетическая энергия и скорости молекул (элементарная идея), жидкое состояние — давление пара, вязкость и поверхностное натяжение (только качественное представление, без математических выводов)

Программа обучения CBSE для класса 11 Химический блок 6 — Химическая термодинамика

Понятия Системы и типы систем, окружение, работа, тепло, энергия, экстенсивные и интенсивные свойства, функции состояния.Первый закон термодинамики — внутренняя энергия и энтальпия, теплоемкость и удельная теплоемкость, измерение ∆U и ∆H, закон суммирования постоянной теплоты Гесса, энтальпия диссоциации связей, горение, образование, атомизация, сублимация, фазовый переход, ионизация, растворение и разведение. Второй закон термодинамики (краткое введение). Введение энтропии как функции состояния, изменение энергии Гибба для спонтанных и несамопроизвольных процессов, критерии равновесия. Третий закон термодинамики (краткое введение).

Программа CBSE для раздела 7 химии класса 11 — равновесие

Равновесие в физических и химических процессах, динамический характер равновесия, закон действия масс, константа равновесия, факторы, влияющие на равновесие — принцип Ле Шателье, ионное равновесие — ионизация кислот и оснований, сильные и слабые электролиты, степень ионизации, ионизация полиосновных кислот, сила кислоты, понятие pH, гидролиз солей (элементарная идея), буферный раствор, уравнение Хендерсона, произведение растворимости, общий ионный эффект (с иллюстративными примерами).

Программа CBSE для блока 8 химии класса 11 — окислительно-восстановительная реакция

Концепция окисления и восстановления, окислительно-восстановительных реакций, степени окисления, уравновешивания окислительно-восстановительных реакций, с точки зрения потери и увеличения количества электронов и изменения степени окисления, применения окислительно-восстановительных реакций

Программа CBSE для химического подразделения 11 класса 9 — Водород

Положение водорода в периодической таблице, возникновение, изотопы, получение, свойства и применение водорода, гидриды-ионные ковалентные и межузельные; физико-химические свойства воды, тяжелой воды, перекиси водорода — подготовка, реакции, структура и использование; водород в качестве топлива

Программа CBSE для химического блока 10 класса 11 — элементы s-block

Элементы группы 1 и группы 2: общее введение, электронная конфигурация, возникновение, аномальные свойства первого элемента каждой группы, диагональное соотношение, тенденции изменения свойств (таких как энтальпия ионизации, атомные и ионные радиусы), тенденции в химической реакционной способности с кислородом, водой, водородом и галогенами, использование.

Получение и свойства некоторых важных соединений: Карбонат натрия, хлорид натрия, гидроксид натрия и гидрокарбонат натрия, биологическое значение натрия и калия. Оксид кальция и карбонат кальция и их промышленное использование, биологическое значение магния и кальция.

Программа CBSE для раздела 11 химии класса 11 — элементы p-Block

Элементы группы 13: Общее введение, электронная конфигурация, возникновение, изменение свойств, степени окисления, тенденции химической реакционной способности, аномальные свойства первого элемента группы, Бор — физические и химические свойства, некоторые важные соединения, Бура, борная кислота, гидриды бора, алюминий: реакции с кислотами и щелочами, использование.

Группа 14 Элементы: Общее введение, электронная конфигурация, возникновение, изменение свойств, степени окисления, тенденции химической реакционной способности, аномальное поведение первых элементов. Катенация углерода, аллотропные формы, физические и химические свойства; использование некоторых важных соединений: оксидов. Важные соединения кремния и несколько применений: тетрахлорид кремния, силиконы, силикаты и цеолиты, их применение.

Программа CBSE для класса 11 по химии Раздел 12 — Органическая химия — Некоторые основные принципы и методы

Общее введение, методы очистки, качественный и количественный анализ, классификация и номенклатура органических соединений IUPAC.Электронные смещения в ковалентной связи: индукционный эффект, электромерный эффект, резонанс и гиперспряжение. Гомолитическое и гетеролитическое деление ковалентной связи: свободные радикалы, карбокатионы, карбанионы, электрофилы и нуклеофилы, типы органических реакций.

Программа CBSE для раздела 13 химии класса 11 — углеводороды

Алканы — Номенклатура, изомерия, конформация (только этан), физические свойства, химические реакции, включая свободнорадикальный механизм галогенирования, горения и пиролиза.

Алкены — Номенклатура, структура двойной связи (этен), геометрическая изомерия, физические свойства, методы получения, химические реакции: присоединение водорода, галогена, воды, галогенидов водорода (присоединение Марковникова и пероксидный эффект), озонолиз, окисление, механизм электрофильного присоединения.

Алкины — Номенклатура, структура тройной связи (этин), физические свойства, методы получения, химические реакции: кислотный характер алкинов, реакция присоединения — водорода, галогенов, галогенидов водорода и воды.

Ароматические углеводороды: Введение, номенклатура ИЮПАК, бензол: резонанс, ароматичность, химические свойства: механизм электрофильного замещения. Нитрование, сульфирование, галогенирование, алкилирование и ацилирование Фриделя Крафта, директивное влияние функциональной группы в монозамещенном бензоле. Канцерогенность и токсичность.

Программа CBSE для химии класса 11, блок 14 — химия окружающей среды

Загрязнение окружающей среды — загрязнение воздуха, воды и почвы, химические реакции в атмосфере, смог, основные атмосферные загрязнители, кислотные дожди, озон и его реакции, эффекты истощения озонового слоя, парниковый эффект и глобальное потепление — загрязнение из-за к промышленным отходам, «зеленая химия» как альтернативный инструмент для уменьшения загрязнения, стратегии контроля загрязнения окружающей среды.

СКАЧАТЬ КНИГИ NCERT ДЛЯ КЛАССА 11 PDF ЗДЕСЬ

Программа CBSE для класса 11 по химии: практические эксперименты

Программа CBSE для практического занятия по химии 11 класса включает 30 оценок, из которых продолжительность составляет три часа.

Ниже приводится схема оценки практического экзамена:

Объемный анализ 8 баллов
Анализ соли 8 баллов
Эксперимент на основе содержания 6 баллов
iva Project Work 4 балла 4 балла 4 балла
Всего 30 баллов

Программа CBSE для химии класса 11: немногочисленные эксперименты

Ниже приведены несколько практических экспериментов, которые считаются важными для программы CBSE для студентов-химиков 11 класса.

A. Основные лабораторные методы

  • (i) Резка стеклянной трубки и стеклянного стержня
  • (ii) Сгибание стеклянной трубки
  • (iii) Вытягивание стеклянной струи
  • (iv) Растачивание пробки

B. Определение характеристик и очистка химических веществ

  • (i) Определение точки плавления органического соединения.
  • (ii) Определение температуры кипения органического соединения.
  • (iii) Кристаллизация загрязненного образца любого из следующего: квасцы, сульфат меди, бензойная кислота.

C. Эксперименты на основе pH

  • (i) Любой из следующих экспериментов:
    • a. Определение pH некоторых растворов, полученных из фруктовых соков, растворов с известными и различными концентрациями кислот, оснований и солей с помощью pH-бумаги или универсального индикатора.
    • г. Сравнение pH растворов сильных и слабых кислот одинаковой концентрации.
    • г. Изучите изменение pH при титровании сильного основания с помощью универсального индикатора.
  • (ii) Изучите изменение pH под действием обычных ионов в случае слабых кислот и слабых оснований.

D. Химическое равновесие

Один из следующих экспериментов:

  • (i) Изучите изменение равновесия между ионами трехвалентного железа и тиоцианат-ионами путем увеличения / уменьшения концентрации любого из ионов.
  • (ii) Изучите сдвиг в равновесии между [Co (H 2 O) 6] 2+ и ионами хлора, изменив концентрацию любого из ионов.

E. Количественная оценка

  • (i) Использование химических весов.
  • (ii) Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты.
  • (iii) Определение силы данного раствора гидроксида натрия путем титрования его стандартным раствором щавелевой кислоты.
  • (iv) Приготовление стандартного раствора карбоната натрия.
  • (v) Определение силы данного раствора соляной кислоты путем титрования его стандартным раствором карбоната натрия.

F. Качественный анализ

  • (i) Определение одного аниона и одного катиона в данной соли

Катионы — Pb 2+ , Cu 2+ , Al 3+ , Fe 3+ , Mn 2 + , Ni 2+ , Zn 2+ , Co 2+ , Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ , Mg 2+ , [NH 4 ] +

Анионы — [CO 3 ] 2- , Cl , S 2- , [PO 4 ] 3- , [SO 3 ] 2- , [ SO 4 ] 2- , [NO 3 ] , Br , I , [C 2 O 4 ] 2- , CH 3 COO

  • (ii) Обнаружение — азота, серы, хлора в различных органических соединениях.

Программа CBSE для химии класса 11: предлагаемые проекты

Давайте посмотрим на несколько научных проектов, которые можно использовать для лабораторных испытаний. Они рассматриваются в программе CBSE по химии 11 класса:

  • (a) Проверка бактериального загрязнения питьевой воды путем анализа сульфид-иона.
  • (б) Изучение методов очистки воды.
  • (c) Проверка жесткости, наличия железа, фторида, хлорида и т. Д. В зависимости от региональных различий в питьевой воде и изучение причин присутствия этих ионов выше допустимого предела (если таковые имеются).
  • (d) Исследование пенообразующей способности различных мыл для стирки и влияния на нее добавления карбоната натрия.
  • (e) Изучите кислотность различных образцов чайного листа.
  • (е) Определение скорости испарения различных жидкостей.
  • (g) Изучите влияние кислот и оснований на прочность волокон на разрыв.
  • (з) Исследование кислотности фруктовых и овощных соков.

Примечание: Любой другой исследовательский проект по вашему выбору, который включает около 10 периодов работы, может быть выбран с одобрения назначенного вами профессора.Эти проекты важны для программы CBSE по химии 11 класса.

СКАЧАТЬ РЕШЕНИЯ NCERT ДЛЯ ХИМИИ КЛАССА 11

Программа CBSE для химии класса 11: важные часто задаваемые вопросы

Ниже приведены важные часто задаваемые вопросы:

Q: Какие книги являются лучшими для класса 11 CBSE PCM?

A: Лучшие книги для CBSE Class 11 PCM — это ваши книги NCERT. Вы можете загрузить свои книги NCERT для класса 11 в формате PDF на сайте Embibe.

Q: Как мне подготовиться к 11 классу CBSE, PCM?

A: Вам необходимо составить правильный учебный план для каждого из предметов. Изучите концепции, которым преподает ваш школьный профессор. По мере прохождения каждой темы решайте вопросы, приведенные в конце каждой главы. После того, как вы выполнили все учебные планы PCM, попробуйте пройти полные пробные тесты. Это поможет вам пересмотреть свои концепции для экзаменов K-12.

Q: Где я могу подготовиться к вопросам 11-го класса?

A: Вы можете бесплатно решать вопросы 11-го класса в Embibe.

Теперь, когда вы знаете подробную программу CBSE для класса 11 по химии, убедитесь, что вы прочитали все темы, главы и концепции. Решение CBSE Class 11 Chemistry Questions on Embibe позволит вам проверить свое понимание главы.

Готовитесь к JEE? Возьмите JEE Main MOCK TEST сейчас

Мы надеемся, что эта подробная статья о программе CBSE для химии 11 класса вам поможет. Если у вас есть какие-либо вопросы, не стесняйтесь спрашивать нас в разделе комментариев ниже.Мы обязательно Вам поможем.

12904 Просмотры

Урок химии 11 Syllabus — CBSEsyllabus.in

Учебная программа состоит из 14 разделов: (i) Основные понятия химии, (ii) Структура атома, (iii) Классификация элементов и периодичность в свойствах, (iv) Химическая связь и молекулярная структура, (v) Состояния материи, (vi) термодинамика, (vii) равновесие, (viii) окислительно-восстановительные реакции, (ix) водород, (x) s-блочные элементы, (xi) некоторые p-блочные элементы, (xii) фундаментальная органическая химия, (xiii) углеводороды, и (xiv) химия окружающей среды.

Структура экзамена

Установка Название Марки
I Основные понятия химии 11
II Структура атома
III Классификация элементов и периодичность в свойствах 04
IV Химическая связь и молекулярная структура 21
В Состояния вещества: газы и жидкости
VI Термодинамика
VII Равновесие
VIII Окислительно-восстановительные реакции 16
IX Водород
X Элементы s-Block
XI Некоторые элементы p-блока
XII Органическая химия: основные принципы и методы 18
XIII Углеводороды
XIV Химия окружающей среды
Итого 70

Раздел I: Некоторые основные понятия химии

Общее введение: Значение и сфера химии.

Природа материи, законы химического сочетания, атомная теория Дальтона: концепция элементов, атомов и молекул.

Атомные и молекулярные массы, молярная концепция и молярная масса, процентный состав, эмпирические и молекулярные формулы, химические реакции, стехиометрия и расчеты, основанные на стехиометрии.

Блок II: Структура атома

Открытие электрона, протона и нейтрона, атомного номера, изотопов и изобар. Модель Томсона и ее ограничения.Модель Резерфорда и ее ограничения, модель Бора и ее ограничения, концепция оболочек и подоболочек, двойственная природа материи и света, отношение де Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга, концепция орбиталей, квантовые числа, формы s-, p- и d-орбиталей, правила для заполнения электронами орбиталей — принцип Ауфбау, принцип исключения Паули и правило Хунда, электронная конфигурация атомов, стабильность наполовину заполненных и полностью заполненных орбиталей.

Блок III: Классификация элементов и периодичность в свойствах

Значение классификации, краткая история развития периодической таблицы, современный периодический закон и современная форма периодической таблицы, периодические тенденции в свойствах элементов — атомные радиусы, ионные радиусы, радиусы инертного газа, энтальпия ионизации, энтальпия усиления электронов, электроотрицательность, валентность.Номенклатура элементов с атомным номером больше 100.

Блок IV: Химическая связь и молекулярная структура

Валентные электроны, ионная связь, ковалентная связь; параметры связи, структура Льюиса, полярный характер ковалентной связи, ковалентный характер ионной связи, теория валентной связи, резонанс, геометрия ковалентных молекул, теория VSEPR, концепция гибридизации, включающая s, p и d орбитали и формы некоторых простых молекул, теория молекулярных орбиталей гомоядерных двухатомных молекул (только качественное представление), водородная связь.

Блок V: Состояния вещества: газы и жидкости

Три состояния вещества, межмолекулярные взаимодействия, типы связи, точки плавления и кипения, роль законов газа в объяснении концепции молекулы, закон Бойля, закон Шарля, закон Гей-Люссака, закон Авогадро, идеальное поведение, эмпирический вывод газа уравнение, число Авогадро, уравнение идеального газа. Отклонение от идеального поведения, сжижение газов, критическая температура, кинетическая энергия и скорости молекул (элементарная идея) Состояние жидкости — давление пара, вязкость и поверхностное натяжение (только качественное представление, без математических выводов)

Блок VI: Химическая термодинамика

Понятия Системы и типы систем, окружение, работа, тепло, энергия, экстенсивные и интенсивные свойства, функции состояния.

Первый закон термодинамики — внутренняя энергия и энтальпия, теплоемкость и удельная теплоемкость, измерение ΔU и ΔH, закон суммирования постоянной теплоты Гесса, энтальпия диссоциации связи, горения, образования, атомизации, сублимации, фазового перехода, ионизации, растворения и разведение. Второй закон термодинамики (краткое введение)

Введение энтропии как функции состояния, изменение энергии Гибба для спонтанных и несамопроизвольных процессов, критерии равновесия.

Третий закон термодинамики (краткое введение).

Блок VII: Равновесие

Равновесие в физических и химических процессах, динамический характер равновесия, закон действия масс, константа равновесия, факторы, влияющие на равновесие — принцип Ле Шателье, ионное равновесие-ионизация кислот и оснований, сильные и слабые электролиты, степень ионизации, ионизация поли основные кислоты, сила кислоты, понятие pH, уравнение Хендерсона, гидролиз солей (элементарная идея), буферный раствор, произведение растворимости, общий ионный эффект (с иллюстративными примерами).

Установка VIII: Редокс-реакция

Понятие окисления и восстановления, окислительно-восстановительных реакций, степени окисления, уравновешивания окислительно-восстановительных реакций, с точки зрения потери и увеличения электронов и изменения степени окисления, применения окислительно-восстановительных реакций.

Установка IX: Водород

Положение водорода в периодической таблице, возникновение, изотопы, получение, свойства и применение водорода, гидриды — ионные, ковалентные и межузельные; физико-химические свойства воды, тяжелой воды, перекиси водорода — подготовка, реакции, структура и использование; водород в качестве топлива.

Блок X: s -Блочные элементы (щелочные и щелочноземельные металлы)

Элементы группы 1 и группы 2

Общее введение, электронная конфигурация, возникновение, аномальные свойства первого элемента каждой группы, диагональные отношения, тенденции изменения свойств (таких как энтальпия ионизации, атомные и ионные радиусы), тенденции химической реакционной способности с кислородом, водой, водородом и галогены, использует.

Получение и свойства некоторых важных соединений:

Карбонат натрия, хлорид натрия, гидроксид натрия и гидрокарбонат натрия, биологическое значение натрия и калия.Оксид кальция и карбонат кальция и их промышленное использование, биологическое значение магния и кальция.

Блок XI: Некоторые элементы p-блока

Общие сведения о p — блочные элементы

Группа 13 Элементы: Общее введение, электронная конфигурация, возникновение, изменение свойств, степени окисления, тенденции химической реакционной способности, аномальные свойства первого элемента группы, Бор — физические и химические свойства, некоторые важные соединения, Бора, борная кислота кислота, гидриды бора, алюминий: реакции с кислотами и щелочами, использование.

Группа 14 Элементы: Общее введение, электронная конфигурация, возникновение, изменение свойств, степени окисления, тенденции химической реакционной способности, аномальное поведение первых элементов. Катенация углерода, аллотропные формы, физические и химические свойства; использование некоторых важных соединений: оксидов. Важные соединения кремния и несколько применений: тетрахлорид кремния, силиконы, силикаты и цеолиты, их применение.

Раздел XII: Органическая химия — некоторые основные принципы и методы

Общие сведения, методы очистки, качественный и количественный анализ, классификация и номенклатура органических соединений ИЮПАК.Электронные смещения в ковалентной связи: индукционный эффект, электромерный эффект, резонанс и гипер-сопряжение. Гомолитическое и гетеролитическое деление ковалентной связи: свободные радикалы, карбокатионы, карбанионы, электрофилы и нуклеофилы, типы органических реакций.

Блок XIII: Углеводороды

Классификация углеводородов

Алифатические углеводороды:

Алканы — номенклатура, изомерия, конформация (только этан), физические свойства, химические реакции, включая свободнорадикальный механизм галогенирования, горения и пиролиза.

Алкены — Номенклатура, структура двойной связи (этен), геометрическая изомерия, физические свойства, методы получения, химические реакции: присоединение водорода, галогена, воды, галогенидов водорода (эффект присоединения Марковникова и пероксида), озонолиз, окисление, механизм образования электрофильная добавка.

Алкины — Номенклатура, структура тройной связи (этин), физические свойства, методы получения, химические реакции: кислотный характер алкинов, реакция присоединения — водорода, галогенов, галогенидов водорода и воды.

Ароматические углеводороды: введение, номенклатура IUPAC, бензол: резонанс, ароматичность, химические свойства: механизм электрофильного замещения. нитрование, сульфирование, галогенирование, алкилирование и ацилирование Фриделя Крафт, директивное влияние функциональной группы в монозамещенном бензоле. Канцерогенность и токсичность.

Раздел XIV: Химия окружающей среды

Загрязнение окружающей среды — загрязнение воздуха, воды и почвы, химические реакции в атмосфере, смог, основные атмосферные загрязнители, кислотные дожди, озон и его реакции, последствия разрушения озонового слоя, парниковый эффект и глобальное потепление — загрязнение промышленными отходами, зеленые химия как альтернативный инструмент для уменьшения загрязнения, стратегии контроля загрязнения окружающей среды.