11 класс ответы химия габриелян: ГДЗ Химия 11 класс Габриелян, Лысова

Содержание

Решебник по Химии 11 класс Контрольные и проверочные работы Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А. Базовый уровень

Химия 11 класс Габриелян О.С. контрольные и проверочные работы базовый уровень

Авторы: Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А.

Химия – это наука, которая строится на закономерностях, теориях и разнообразных явлениях. И особое место в ней занимает наблюдение и сравнение результатов. Но у школьников часто не хватает знаний, чтобы разобраться в изученной на уроке теме и самостоятельно справиться с заданными номерами. И это происходит потому, что материал оказывается слишком сложным, а времени на изучение предмета отводится очень мало. Качественное «Решебник по химии 11 класс Контрольные и проверочные работы Базовый уровень Габриелян (Дрофа)» содержит разнообразные таблицы и схемы.

В нем можно найти подробные ответы к заданиям и задачам. Благодаря этому ученикам не составит труда подготовиться к важной проверочной работе, определяющей их балл по дисциплине. Дать точный ответ на этот вопрос невозможно. Дело в том, что у школьников совершенно разный уровень подготовки. Кто-то нуждается в помощи для решения сложных задач, а кто-то не может сам разобраться в элементарных формулах. Конечно, многое зависит и от качества образования в учебном заведении. Но если у будущего выпускника нет глобальных проблем с предметом, то решебник точно поможет ему подготовиться к экзаменам и тестовым работам. ГДЗ полностью повторяет содержание оригинального учебника. Он точно следует школьной программе, состоящей из таких тем, как:

  1. Ионная химическая связь.
  2. Полимеры.
  3. Дисперсные системы.
  4. Скорость химической реакции.
  5. Кислоты и соли.
  6. Получение водорода.

Верные ответы из пособия соответствуют требованиям ФГОС. К тому же, ключи пригодятся и родителям. С ними будет легко отследить выполнение домашнего задания. Решебник – это не панацея от плохих отметок. Простое списывание не принесет хороших результатов. Чтобы начать лучше разбираться в предмете, ребята должны:

  • изучить тему урока;
  • самостоятельно выполнить все номера;
  • сверить ответы с теми, что даны в сборнике;
  • провести работу над ошибками.

Решебник по химии 11 класс контрольные и проверочные работы базовый уровень Габриелян, который всегда рядом

«Решебник по химии 11 класс Контрольные и проверочные работы Базовый уровень Габриелян О. С., Березкин П. Н. (Дрофа)» теперь стало еще удобнее пользоваться. Качественное пособие можно открыть онлайн с любого устройства, у которого есть подключение к интернету. Поэтому достаточно иметь под рукой смартфон или планшет.

ГДЗ по химии 11 класс углубленный уровень Габриелян, Лысова

Мы создали уникальное издание, которое позволяет подросткам получить ответы на вопросы без помощи родителей.

Этот решебник создан по учебнику Химия за 11 класс углубленный уровень Габриеляна и Лысовой. ГДЗ создан для того, чтобы быть помощником для решения задач по химии. Любой ученик после самостоятельного решения задачи одного из параграфов, может проверить свои знания по этому изданию.

Углубленный уровень по химии за 11 класс, включает в себя лабораторные работы, которые необходимы для получения новых знаний. В одном из параграфов, этого учебника можно найти контрольные работы по химии для учеников, которые позволяют проверить изученный материал.

Данный учебник, помогает школьникам в полном объеме изучить, такой интересный предмет, как химия. Этот решебник, станет надежным помощником для ученика 11 класса, если он выберет этот предмет при сдаче экзаменов. ГДЗ по химии Габриелян, также поможет родителям без труда, проверить выполненные ребенком практические работы.

ГДЗ к контрольным работам по химии за 11 класс Габриелян О. С.(углублённый уровень) можно посмотреть здесь.

ГДЗ к контрольным и проверочным работам по химии за 11 класс Габриелян О.С. (углубленный уровень) можно посмотреть здесь.

ГДЗ к рабочей тетради по химии за 11 класс Габриелян можно посмотреть здесь.

ГДЗ к учебнику по химии за 11 класс Габриелян, базовый уровень можно посмотреть здесь.

ГДЗ к учебнику по химии за 11 класс Габриелян, Остроумов углублённый уровень можно посмотреть здесь.

ГДЗ к контрольным и проверочным работам по химии за 11 класс Габриелян О.С. (базовый уровень) можно посмотреть здесь.

ГДЗ к учебникам и тетрадям по Химии за 11 класс. Готовые ответы бесплатно

Для того, чтобы понимать такой предмет, как химия, необходимо приложить максимум усилий. Сама по себе дисциплина довольно сложная, ее изучение практически всегда вызывает проблемы у школьников, поэтому лучшим решением в подобной ситуации будет использование вспомогательной литературы в виде ГДЗ по Химии. На сайте представлено множество готовых сборников по техническим и гуманитарным направлениям для отличных оценок и высоких результатов. По химии решебники есть к учебникам следующих авторов: Габриелян О.С., Сладков С.А., Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Кузнецова Н.Е., Левкин А.

Н., Шаталов М.А., Еремин В.В, Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В., Додонов Ю.Б.

Для чего школьнику нужно изучать дисциплину

Элементарными знаниями химического плана должен обладать каждый, ведь все процессы, окружающие нас, начиная с приготовления пищи и заканчивая реакциями в нашем организме, происходят под воздействием законов химии. В общеобразовательных учреждениях дисциплина появляется в учебном расписании с 7 класса, ее основными целями являются:

  1. Приобретение учащимися знаний, которые пригодятся не только в повседневной жизни, но и для дальнейшего профессионального образования.
  2. Формирование научного мировоззрения и основ химической грамотности.
  3. Развитие экологического и химического мышления, знакомство с современными технологиями в области науки.

Предметные уроки помогают школьнику понять общую картину мира, и какое место занимает химия в жизни человеческого общества. Изучайте дисциплину с помощью готовых домашних заданий, чтобы осталось как можно больше времени на идеальную подготовку к выпускным экзаменам. Сдать любой предмет на высший балл станет возможно благодаря нашим сборникам с ответами.

Что узнают ученики на предметных уроках

Учебная программа одиннадцатого года обучения, помимо повторения ранее пройденного материала, познакомит ребят со следующими темами:

  • химические связи и их виды;
  • реакции окисления и восстановления;
  • металлы и неметаллы, их свойства и применение;
  • роль органических веществ и их значение для человека и др.

Курс отличается сложностью, осваивая его, подростки должны будут научиться составлять уравнения и решать задачи, также их ждёт большое количество практических занятий, где помощь онлайн-решебника будет просто необходима. Он имеет свободный доступ в режиме онлайн круглые сутки, а также бесперебойно работает уже долгое время. И это далеко не все преимущества представленного онлайн-сборника.

Полезное применение ГДЗ по химии за 11 класс

Онлайн-сборник поможет не только дополнительно проработать уже пройденный материал и закрепить его, но и качественно выполнить заданное на дом, тщательно подготовиться к предстоящему опросу на уроке, а также значительно сэкономить время и силы на поиске нужной информации.

Пользоваться решебником очень просто. Его структура полностью идентична учебнику, расположение упражнений имеет полное соответствие, поэтому найти необходимый номер с верным ответом не составит никакого труда. Систематическое применение ГДЗ даст возможность вникнуть во все предметные тонкости и наверстать упущенное в самые кратчайшие сроки без особого ущерба для успеваемости. Подытожив, можно заключить, что ресурс сообщит всю информацию, нужную в ходе изучения данной науки. Ученику не придется просматривать массу сайтов, чтобы найти ответ на интересующий его вопрос. С помощью онлайн-решебника удастся получить пятерку в табеле, а значит, появится больше шансов на поступление в престижный университет.

ГДЗ по химии 11 класс О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов Углубленный уровень

Выпускной класс — один из самых сложных во всем школьном периоде. ГДЗ по химии 11 класс О.С. Габриелян Углубленный уровень станет хорошим подспорьем для старшеклассников на «финишной прямой». Никто не станет спорить с тем, что химия — это важнейшая и интереснейшая дисциплина. Она отвечает на многие вопросы человечества, дает нам понимание устройства мира, позволяет совершать великие открытия. Без специальных химических знаний, мир никогда не стал бы таким развитым и комфортным для проживания, как сейчас. Как выглядела бы наша жизнь, например, без промышленности и медицины? Даже то, что на нас надето и обуто — продукт химического производства! Освоение космоса, добыча ресурсов да и все наше будущее напрямую зависит от развития этой необыкновенной науки. Последний год обучения в школе становится серьезным испытанием для ученика. Это очень трудное время: весь год школьник усердно учится, впитывает знания, готовится к экзаменам в условиях стресса. Кому-то еще предстоит определиться с профессией, а кто-то вдруг изменит свой выбор в пользу совершенно иного ВУЗа. И те, и другие оценят учебник «Химия 11 класс Габриелян О.С., Остроумов И.Г. (Дрофа)». Учебник содержит следующие разделы: углеводороды и их природные источники, химические реакции, вещества и их свойства. Информация более чем актуальна, учитывая, что мы живем в эпоху углеводородов. Кроме того, учебник предусматривает проведение большого количества лабораторных опытов и практических работ. Практические работы — это уникальный шанс для ребенка воочию увидеть действие химических законов и применить знания на практике.

Польза от ГДЗ по химии 11 класс О.С. Габриелян Углубленный уровень

Успешно справиться с практическими заданиями поможет ГДЗ по химии 11 класс авторы: О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов Углубленный уровень . Издание содержит верные ответы ко всем номерам, включая практические. Если использовать решебник с умом, то он станет надежным помощником. Благодаря ему школьник сможет:

  • подготовиться к уроку;
  • грамотно выполнить практические задания;
  • повторить и лучше усвоить знания;
  • получить доступ к верным ответам в режиме онлайн;
  • повысить успеваемость;
  • подготовиться к ЕГЭ.

Издание оценят и родители, ведь ГДЗ серьезно экономят внушительные средства на репетиторах.

ГДЗ по химии 11 класс контрольные и проверочные работы Габриелян О.С. Базовый уровень

Одним из самых необычных предметов старшей школы является химия — наука о свойствах, составе и строении веществ. Далеко не каждый ребенок способен сразу уловить и усвоить ее сложные законы. Поэтому без ГДЗ Контрольные и проверочные работы по химии для 11 класса Габриелян, Березкин школьникам не обойтись. Хорошее знание дисциплины необходимо не только тем ученикам, кто выбрал химию в качестве предмета для ЕГЭ. Эта наука широко применяется нами в быту. Мы пользуемся ею в различных сферах, от кулинарии до выбора лекарства в аптеке. Не говоря уже, например, о чрезвычайной ситуации на производстве, где от минимальных знаний по химии может зависеть жизнь окружающих людей. Программа для выпускного класса направлена на систематизацию знаний школьников о веществах, их превращениях и применении. Федеральный государственный образовательный стандарт тщательно следит за качеством усвоенных знаний. Поэтому в течение учебного года школьники выполнят множество проверочных и контрольных работ. Для подготовки к ним рекомендуется использовать решебник. Ведь он не только вовремя подскажет верный ответ, но и поможет школьнику разобраться в тонкостях предмета.

Преимущества ГДЗ Контрольные и проверочные работы по химии для 11 класса Габриелян

Качественные решебники давно зарекомендовали себя как среди учеников и родителей, так и самих учителей. Поэтому ГДЗ Контрольные и проверочные работы по химии для 11 класса Габриелян О.С., Березкин П.Н. станет верным помощником школьников. Для тех учащихся, кто пользуется учебными пособиями с умом, решебник обладает рядом неоспоримых достоинств:

  • во-первых, содержит верные решения всех задач и упражнений из одноименного издания;
  • во-вторых, с ним значительно проще и быстрее подготовиться к уроку и выполнить домашнее задание;
  • в-третьих, поможет качественно сделать работу над ошибками или легко наверстать знания, если ученик пропустил урок;
  • в-четвертых, дает возможность заниматься без посторонней помощи;
  • в-пятых, он предназначен для подготовки к ЕГЭ.

Важно отметить и то, что пособие доступно в режиме онлайн. Поэтому воспользоваться решебником можно в любое время, выйдя в Интернет со своего смартфона.

Практикум 1 химия 11 габриелян

Представлена ​​разработка практической работы для 11 класса


«Практическая работа №2 — 11 кл»

Практикум № 2

Идентификация неорганических веществ.

цель работы : с помощью характеристических реакций распознать предлагаемые

неорганические вещества, определить качественный состав почвы.

Оборудование :

Реактивы :

Прогресс :

    Подготовить таблицу для учета выполнения работ по форме:

Что они делали

Наблюдения

Уравнения реакций

2. Проведите эксперименты

3. Заполните таблицу.

4. Сделать общий вывод.

Правила безопасности

    Аккуратно обращайтесь с кислотами и щелочами. Аккуратно добавьте концентрированные кислоты в пробирку над подносом. Если кислота попала на кожу или одежду, быстро смойте ее большим количеством воды.

    Ничего не пробуй.

    В пробирку наливают не более 1 мл вещества.

    Осторожно понюхайте летучие вещества, направляя рукой воздух из пробирки на себя.

    Не закрывайте пробирку пальцем при встряхивании жидкости в ней. Встряхните содержимое, держась за верхнюю часть пробирки и слегка встряхивая.

    Не наклоняйтесь над трубкой, так как брызги могут попасть в глаза.

    Держите пробирку с нагретой жидкостью отверстием подальше от себя и от товарищей, так как иногда жидкость может выплескиваться из пробирки.

    При нагревании пробирки не прикасайтесь к фитилю спиртовки, так как фитиль холодный и пробирка может лопнуть.

    Горящую спиртовку нельзя переносить со стола на стол.

    Зажигайте спиртовку только спичками.

    Тушите спиртовку только колпачком.

    После работы прибери свое рабочее место.

Опыт. Качественные реакции на неорганические вещества.

Упражнения:

Упражнение: в трех пронумерованных пробирках (1, 2, 3) веществ. определить, в какой из пробирок находятся данные вещества.

Для этого теста содержимое каждой пронумерованной пробирки разделите на три образца.

1. Для определения хлорида аммония — в пробирку с хлоридом аммония добавить раствор едкого натра, нагреть на пламени спиртовки.

Что ты смотришь?

2. Для определения соляной кислоты — в пробирку с соляной кислотой добавить раствор азотнокислого серебра.

Что ты смотришь?

Напишите уравнение реакции в молекулярной, полной ионной, сокращенной ионной формах.

3. Для определения сульфата натрия — в пробирку с сульфатом натрия добавить раствор хлорида бария.

Что ты смотришь?

4. Напишите уравнение реакции в молекулярной, полной ионной, восстановленной ионной формах.

Просмотр содержания документа


«Практическая работа №1-1»

Практическая работа №1

цель работы :

Оборудование и реактивы: прибор для получения газов, пробирки (2 шт.), штатив для пробирок, шпатель, мензурка, лучинка, спички, мрамор (CaCO 3 ), известковая вода (Ca(OH) 2), HCl (1:2).

Техника безопасности :

Прогресс :

Действия

Наблюдения

Уравнения реакций. выводы

    Получение диоксида углерода

CaCO 3 + HCl →

      Перенесите конец газоотводной трубки в пробирку с 1 мл известковой воды и пропустите через нее углекислый газ.

      Запишите уравнения соответствующих реакций.

    Са (ОН) 2 + СО 2

    Выход :

    Просмотр содержания документа


    «Практическая работа №1-2»

    Практическая работа №1

    «Прием, сбор и распознавание газов»

    цель работы :

    Оборудование и реагенты : пробирки (3 шт.), спиртовка, спички, подставка, газоотводная трубка, хлорид аммония (кристаллический), гидроксид кальция (кристаллический), стакан воды, индикаторная бумага, вата.


    Техника безопасности :

    Прогресс :

    Действия

    Наблюдения

    Уравнения реакций. выводы

    NH 4 Cl + Ca (OH) 2 →

    NH 4 OH↔

    Выход :

    Посмотреть содержание документа


    «Практикум №1-3»

    Практическая работа №1

    «Прием, сбор и распознавание газов»

    цель работы :

    Оборудование и реактивы: пробирки (2 шт. ), штатив для пробирок, шпатель, лучина, спички, перманганат калия (KMnO 4), индикаторная бумага.

    Техника безопасности :

    Прогресс :

    Действия

    Наблюдения

    Уравнения реакций.выводы

      Производство кислорода

      Получение кислорода.

    KMnO 4

      Сбор и распознавание диоксида углерода

    Заполните пробирку газом на 1 мин. Вставьте горящую лучину в стакан. Наблюдайте за изменениями.

    CxHy + O 2

    Выход :

    Просмотр содержания документа


    «Практическая работа №1»

    Практикум № 1.

    «Прием, сбор и распознавание газов».

    Цели урока: проверить правильность усвоения знаний о газообразных веществах, способах их получения и узнавания; продолжать формировать умение проводить эксперимент, наблюдать и делать выводы из увиденного.

    Оборудование: компьютер, презентация, пробирки, спиртовка, спички, осколки, стеклянные пробирки; растворы: соляная кислота, уксусная кислота, перекись водорода, известковая вода; цинк, мрамор,

    Во время занятий.

    I. Подготовка к занятию (проверить готовность к занятию групп учащихся, оборудования, класса; отметить в журнале отсутствующих учащихся; сообщить тему и цель занятия).

    II.Инструктаж по технике безопасности.

    1. Какое воздействие кислоты оказывают на кожу и ткани человека? (При попадании на кожу или ткани человека кислоты разрушают их).

    2. Какое действие щелочи оказывают на кожу и ткани человека? (При попадании на кожу или ткани человека щелочи разрушают их).

    3. Как обращаться с кислотами и щелочами? (Кислоты и щелочи надо брать через трубочку и только в нужном количестве).

    4. От чьей спиртовки ты можешь зажечь свою? (Спиртовку нельзя зажечь от другой спиртовки.Зажечь можно только спичкой).

    Напомню, что при обращении со стеклянной посудой нужно быть очень осторожным, чтобы не раздавить и не разбить ее. Осколки разбитого стекла очень острые и могут нанести очень глубокие порезы.

    III. Рабочий брифинг.

    Вы будете выполнять практическую работу в соответствии с инструкциями.

    По вашему выбору назовите практику, определите цель, определите оборудование и реагенты. При оформлении работы обязательно опишите свои действия и наблюдения, запишите уравнения химических реакций, сделайте чертеж установки для получения указанного вам газа, запишите заключение по работе.

    По окончании работы навести порядок на рабочем месте.

    IV. Выполнение работы.

      «Получение, сбор и распознавание кислорода».

      «Получение, сбор и распознавание углекислого газа».

      «Получение аммиака»

    Ознакомьтесь с правилами техники безопасности при работе со щелочами. Следуйте этим рекомендациям при проведении химического эксперимента.

    Получение, сбор и распознавание аммиака

    1) Поместите в ступку две мерные ложки хлорида аммония и гидроксида кальция.Разотрите смесь пестиком. Что вы чувствуете?

    2) Собрать установку для производства аммиака: сухую пробирку заполнить приготовленной смесью не более чем на ¼ ее высоты, закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой, зафиксировать пробирку в ножке штатива с небольшим наклоном в сторону стопора. Поместите сухую трубку для сбора аммиака на восходящую трубку выхода газа.

    3) Нагреть пробирку со смесью.

    4) Поднесите влажную индикаторную бумагу к отверстию трубки с аммиаком.

    5) Прекратить нагрев. Вынуть трубку с нашатырным спиртом, не переворачивая, опустить отверстием вниз в стакан с водой. Накройте конец выхлопной трубы влажным ватным тампоном.

    Посмотреть содержание документа


    «Практикум, оборудование и реактивы 11 класса»

    Практическая работа 11 класс

    Должность

    Оборудование и реагенты

    Прием и распознавание газов

    Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, спички, осколки, стеклянные газовые трубки, вата, шпатель.

    Реагенты: растворы: соляная кислота, уксусная кислота, перекись водорода, известковая вода; цинк, мрамор., хлорид аммония, кристаллический гидроксид кальция, индикаторная бумага, перманганат калия.

    Идентификация неорганических веществ

    Оборудование : Штатив для пробирок, спиртовка, спички, держатель для пробирок.

    Реагенты : растворы: хлорид аммония, сульфат натрия, гидроксид натрия, хлорид бария, соляная кислота; синяя лакмусовая бумажка, цинк, азотнокислое серебро.

    «Практикум по курсу органической химии 11 класс»

    Практическая работа №1

    «Определение качественного состава органического вещества»

    цель работы : научиться определять наличие углерода и водорода в органическом веществе.

    Оборудование и реактивы : штатив лабораторный с ножкой, пробирка, пробка с газоотводной трубкой, дополнительная пробирка, стеклянная трубка, спиртовка, спички, парафин, окись меди (II), безводный сульфат меди (II), гидроксид кальция (известковая вода).

    Прогресс .

    Описание опыта

    Наблюдения

    Выводы и уравнения реакций

    Опыт №1 «Окисление парафина

    В сухую пробирку насыпаем 0,5 г парафина и 1 г оксида меди (II). Укрепите трубку в ножке штатива в горизонтальном положении. Небольшое количество безводного сульфата меди (II) помещали у горлышка пробирки с помощью стеклянной трубки.Трубку закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой погружают в другую трубку с 1,5-2 мл известковой воды.

    Содержимое пробирки со смесью нагревали в пламени спиртовки, предварительно расплавив парафин.

    оксид

    медь (II) »

    Выход:

    C 18 H 38 + CuO →

    Опыт №2 «Определение углерода»

    Газообразные продукты разложения парафина пропускали через раствор известковой воды.

    Выход:

    CO 2 + Ca(OH) 2 →

    Опыт №3 «Определение водорода»

    Продукты разложения парафина пропускали через безводный сульфат меди (II).

    Выход:

    H 2 O + CuSO 4 →

    Общий вывод:

    Практическая работа № 2

    «Получение и изучение свойств этилена»

    цель работы : для получения этилена и изучения его свойств, для проведения качественных реакций на двойную связь.

    Оборудование и реактивы : штатив лабораторный с ножкой, пробирка, пробка с газоотводной трубкой, две дополнительные пробирки, спиртовка, спички, кусочки фарфора, спирт этиловый C 2 H 5 OH, серная кислота H 2 SO 4,

    бромная вода Br 2, раствор перманганата калия KMnO 4.

    Прогресс

    Описание опыта

    Наблюдения

    Выводы и уравнения реакций

    Опыт №1 «Получение этилена

    В сухую пробирку налили 1 мл этилового спирта и добавили 3 мл концентрированной серной кислоты. Положите в смесь несколько кусочков битого фарфора для равномерного кипения. Трубка закрывалась пробкой с газоотводной трубкой и закреплялась в ножке штатива в горизонтальном положении.

    Содержимое пробирки со смесью осторожно нагревали на пламени спиртовки до кипения.

    обезвоживание

    Спирт этиловый

    Выход:

    Опыт №2 «Взаимодействие этилена

    Не прекращая нагревания смеси, конец газоотводной трубки опускали в пробирку с бромной водой и пропускали через нее этилен.

    с бромом

    вода

    Выход:

    Опыт №3 «Взаимодействие этилена

    Не прекращая нагревания смеси, конец газоотводной трубки опускали в пробирку с подкисленным раствором малинового перманганата калия и пропускали через нее этилен.

    с раствором

    перманганат калия

    Выход:

    Опыт №4 «Сжигание этилена»

    Не прекращая нагревания смеси, мы повернули газоотводную трубку вверх и подожгли выделившийся этилен с помощью спички.

    Выход:

    Общий вывод:

    Практическая работа № 3

    «Решение задач проектирования и качества по теме «Генетическая связь углеводородов, спиртов, альдегидов, карбоновых кислот»

    цель работы : на основе знаний о химических свойствах углеводородов и их кислородсодержащих производных научиться решать задачи проектирования и качества для осуществления генетической связи органических веществ.

    Оборудование и реактивы : штатив для пробирок, пробирки, промывочная бутыль, сливное стекло, спиртовка, спички, держатель для пробирок, CuSO 4 , NaOH, медная проволока, метанол, этанол, формалин.

    Прогресс:

    Описание экспериментов

    Наблюдения

    Выводы и уравнения реакций

    Опыт №1 «Получение альдегидов из

    а) Смочили стенки сухой пробирки этиловым спиртом.Медную проволоку нагревали в пламени до появления черного налета. Горячую проволоку опускали в подготовленную пробирку. Мы повторили это.

    спирты

    Выход:

    б) Смочили стенки сухой пробирки метиловым спиртом. Медную проволоку нагревали в пламени до появления черного налета. Горячую проволоку опускали в подготовленную пробирку. Мы повторили это.

    Выход:

    Опыт №2 «Получение углерода

    В пробирку прибавляли 8 капель формалина, прибавляли 8 капель NaOH и при встряхивании по каплям CuSO 4 до появления неисчезающего осадка. Нагрел до кипения.

    кислоты из

    альдегиды

    Выход:

    Общий вывод:

    Практикум № 4

    «Качественные реакции на кислородсодержащие органические вещества»

    цель работы : на основе знаний о качественных реакциях научиться решать экспериментальные задачи по распознаванию органических веществ.

    Оборудование и реактивы : штатив для пробирок, пробирки, колба с водой, стакан для слива, спиртовка, спички, держатель пробирок, CuSO 4, NaOH, медная проволока, метиловый оранжевый, органические вещества в пробирках.

    Задание: В четырех пронумерованных пробирках даны растворы: этанола, формалина, глицерина и уксусной кислоты. Экспериментально определите каждое из выданных веществ.

    Прогресс:

    Описание опыта

    Наблюдения

    Выводы и уравнения реакций

    Опыт № 1 » Взаимодействие Гидроксид меди (II) получали в четырех пробирках взаимодействием

    сульфата меди (II) с гидроксидом натрия и добавлением к нему веществ №1, 2, 3, 4. Перемешал.

    гидроксид

    медь (II) »

    Выход:

    Опыт №2 «Взаимодействие с

    Пробирки с веществами № и нет? а гидроксид меди (II) из опыта № 1 упрочняли в пробиродержателе и нагревали в пламени спиртовки.

    гидроксид

    медь (II) при нагреве»

    Выход:

    Опыт №3 «Решение

    В пробирку налили 1 мл раствора вещества № и добавили 1 каплю метилового оранжевого.

    уксусная кислота

    кислота

    Выход:

    Опыт №4 «Решимость

    В пробирку наливают 1 мл раствора вещества №. Медную проволоку нагревают в пламени спиртовки до появления черного налета и погружают в исследуемое вещество.

    этанол

    Выход:

    Учащиеся 11 класса

    _____________________________

    Лабораторные эксперименты

    Лабораторный эксперимент №1 дата _________

    Построение периодической таблицы элементов с помощью карточек.

    Цель: моделирование построения периодической системы.

    Оборудование и реактивы: 20 карт (6*10 см).

    см. О.С. Учебник Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) стр.205.

    Прогресс

    Выход

    Лабораторный эксперимент № 2 дата _________

    Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств .

    Цель: научиться определять тип кристаллической решетки и описывать свойства веществ.

    Оборудование и реактивы: хлорид натрия, сахар, железо, сера, медь, сода, медный купорос, графит, нафталин, кремнезем.

    Содержание и порядок эксперимента см. О.С. Учебник Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) стр.205 — 206.

    Прогресс:

    Тип кристаллической решетки

    Вещества

    Свойства веществ

    Тип химической связи

    Ионные

    Атомные

    Молекулярные

    Металлические

    23 9 .

    …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………………………….. …………………………………………. …………………………………………. …………………….

    Лабораторный эксперимент №3 дата _________

    Знакомство с коллекцией полимеров: пластиков и волокон и изделий из них.

    Цель: познакомиться с коллекцией полимеров.

    Оборудование и реактивы: образцы пластмасс и волокон.

    Содержание и порядок эксперимента

    Прогресс

    Polymer

    Polymer

    полимерные свойства

    Polymer Group

    полиэтилен

    полипропилен

    поливинилхлорид

    нейлоновый волокно

    хлопок

    шерсть

    Lavsan

    Expution . ………………………………………… …………………………………………………………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………………………….. ………………………..

    Лабораторный эксперимент № 4 дата _________

    Испытание на жесткость воды. Устранение жесткости воды.

    Цель: проверить воду на жесткость, узнать, как устранить жесткость воды.

    Оборудование и реактивы: жесткая вода (раствор хлористого кальция), мыльный раствор, раствор карбоната натрия, пробирки, спиртовка.

    Содержание и порядок эксперимента см. О.С. Учебник Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) стр.206.

    Прогресс

    Что они делали

    Что наблюдали

    Результат

    Результат …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………… …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………….

    Лабораторный опыт №5 дата _________

    Знакомство с минеральными водами.

    Цель: знакомство с минеральными водами.

    Оборудование и реактивы: пробы с минеральными водами, раствор соды, раствор кислоты, пробирки.

    Содержание и порядок эксперимента

    Прогресс

    № п/п

    Образец

    Ионы, входящие в состав воды

    Раствор соды

    Раствор кислоты

    Тип воды

    Запишите уравнения проведенных реакций:

    ………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………

    Выход ………………………………………….. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ……………………………………. …… …………………………………………. …………………………………………. ………………………………………….. …………………………………………. …………………………………………. …………………….

    Лабораторный эксперимент № 6 дата _________

    Знакомство с дисперсными системами.

    Цель: знакомство с дисперсными системами.

    Оборудование и реактивы: суспензии, эмульсии, пасты, гели (с заводскими этикетками)

    Содержание и порядок проведения опыта см. О.Учебник С. Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) стр.207.

    Прогресс

    Название образца

    Применение

    Срок годности

    Суспензии

    Эмульсии

    Пасты

    Гели

    Выход …………………………………………. …………………………………………. … ………………………………………. …………………………………………………………………………………….. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………

    Лабораторный опыт №7 дата _________

    Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.

    Цель: на основании проведенного опыта сделать вывод о протекании реакции замещения.

    Оборудование и реактивы: раствор медного купороса (медный купорос (II)), пуговица, пробирка.

    Содержание и порядок эксперимента см. О.Учебник С. Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) стр.207.

    Прогресс

    Что делали

    Что наблюдали

    Заключение, уравнение реакции

    Выход …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………….

    Лабораторный опыт № 8 дата _________

    Реакции с образованием осадка, газа и воды.

    Цель: на основании опыта сделать вывод о ходе реакции, протекающей с образованием осадка, газа и воды.

    Оборудование и реактивы: раствор гидроксида натрия, раствор фенолфталеина, раствор азотной кислоты, раствор уксусной кислоты, раствор карбоната натрия, раствор соляной кислоты, раствор нитрата серебра, раствор сульфата меди (сульфат меди (II)), раствор серной кислоты, раствор хлорида бария, пробирки.

    Содержание и порядок эксперимента см. О.С. Учебник Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) стр.208.

    Прогресс

    Что делали

    Что наблюдали

    Заключение, уравнение реакции

    Выход …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ……………………………………………………………………. …………………………………………. …………………. ……………………… …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ……………………………………….

    Лабораторный опыт №9 дата _________

    Производство кислорода путем разложения пероксида водорода с использованием оксида марганца ( IV ) и каталаза сырого картофеля.

    Цель: научиться получать кислород.

    Оборудование и реактивы: IV), сырой картофель, пробирки.

    Содержание и порядок эксперимента см. О.С. Учебник Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) с.208 — 209.

    Прогресс

    Что они делали

    Что наблюдали

    Результат

    Результат ……. …………………………………… …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………………………….

    Лабораторный опыт № 10 дата _________

    Получение водорода при взаимодействии кислоты с цинком.

    Цель: узнать, как получить водород.

    Оборудование и реактивы: раствор соляной кислоты, раствор уксусной кислоты, цинк (гранулы), пробирки.

    Содержание и порядок эксперимента

    Прогресс

    Что они делали

    Что наблюдали

    Результат

    Результат . ………………………………………… ……………………………………………………… …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………………………….. …………………………………………. …………

    Лабораторный опыт № 11 дата _________

    Различные случаи гидролиза солей.

    Цель: рассмотреть различные случаи гидролиза.

    Оборудование и реактивы: раствор карбоната натрия, раствор хлорида цинка, раствор нитрата калия, универсальная индикаторная бумага, пробирки.

    Содержание и порядок эксперимента см. О.С. Учебник Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) стр.209.

    Прогресс

    Раствор вещества

    Индикатор

    Заключение, уравнения реакций

    Выход …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ……………………………………………………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………………..

    Лабораторный опыт №12 дата _________

    Анализ растворов кислот, оснований и солей с индикаторами.

    Цель: испытание растворов кислот, оснований, солей индикаторами.

    Оборудование и реактивы: раствор гидроксида натрия, раствор серной кислоты, раствор карбоната калия, раствор хлорида алюминия, раствор сульфата натрия, универсальная индикаторная бумага, пробирки.

    Содержание и порядок эксперимента см. О.Учебник С. Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) стр.209.

    Прогресс

    Раствор вещества

    Индикатор

    Заключение, уравнения реакций

    Выход …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………….. ………………….. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………

    Лабораторный эксперимент №13 дата _________

    Взаимодействие растворов соляной кислоты и уксусной кислоты с металлами.

    Цель: на основании проведенных опытов сделать вывод об условиях взаимодействия кислот с металлами.

    Оборудование и реактивы: раствор соляной кислоты, раствор уксусной кислоты, цинк (гранулы), медная проволока, пробирки.

    Содержание и порядок эксперимента

    Прогресс

    Что делали

    Что наблюдали

    Заключение, уравнения реакции

    Выход ………………………………………….. …………………………………………. ………………………………… ………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………………………….. …………………………………………. …………………………………………. …………………….

    Лабораторный опыт № 14 дата _________

    Взаимодействие растворов соляной кислоты и уксусной кислоты с основаниями.

    Цель: на основании проведенных опытов сделать вывод об условиях взаимодействия кислот с основаниями.

    Оборудование и реактивы: раствор гидроксида натрия, раствор фенолфталеина, растворы соляной и уксусной кислот, пробирки.

    Содержание и порядок эксперимента см. О.С. Учебник Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) стр.210.

    Прогресс

    Что делали

    Что наблюдали

    Заключение, уравнения реакции

    Выход ……………………………………………………………… …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………………………….. …………………………………………. …………………………………………. …

    Лабораторный опыт № 15 дата _________

    Взаимодействие растворов соляной кислоты и уксусной кислоты с солями.

    Цель: на основании проведенных опытов сделать вывод об условиях взаимодействия кислот с солями.

    Оборудование и реактивы: раствор карбоната калия, раствор силиката калия, раствор соляной кислоты, раствор уксусной кислоты, пробирки.

    Содержание и порядок эксперимента

    Прогресс

    Что делали

    Что наблюдали

    Заключение, уравнения реакции

    Выход …………………………………………. …………………………………………………………… …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………….. ………………………….. ………………………………………….. …………………………………………. ……

    Лабораторный эксперимент №16 дата _________

    Получение и свойства нерастворимых оснований.

    Цель: изучить способ получения нерастворимых оснований и его свойства.

    Оборудование и реактивы: раствор медного купороса (II), раствор едкого натра, раствор серной кислоты, пробирки, спиртовка.

    Содержание и порядок эксперимента см. О.С. Учебник Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) с. 210 — 211.

    Прогресс

    Что делали

    Что наблюдали

    Заключение, уравнения реакции

    Выход …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………………………….. . …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ….

    Лабораторный эксперимент №17 дата _________

    Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

    Цель: рассмотрим гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

    Оборудование и реактивы: раствор хлорида калия, раствор ацетата калия, индикаторная бумага универсальная, пробирки.

    Содержание и порядок эксперимента см. О.Учебник С. Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) с. 211.

    Прогресс

    Что делали

    Что наблюдали

    Заключение, уравнения реакции

    Выход . ………………………………………… …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ……………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………..

    Лабораторный эксперимент №17 дата _________

    Знакомство с коллекциями металлов, неметаллов, кислот, оснований, минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

    Цель: ознакомление с коллекциями металлов, неметаллов, кислот, оснований, минералов и биологических материалов.

    Оборудование и реактивы: алюминий, медь, цинк, свинец, сера, графит, лимонная кислота, уксусная кислота, серная кислота, гидроксид натрия, гидроксид железа (III), гидроксид меди (II), гидроксид кальция, минералы (мел, мрамор, апатит, галит, сильвинит ).

    Содержание и порядок эксперимента см. О.С. Учебник Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) с.211 — 213.

    Прогресс

    1.Заполните таблицу:

    Выход …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………………………………… …………………………………………. ……………………………………… …. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………

    2. Охарактеризуйте кислоту:

    Кислота

    Группа

    Характеристика

    3. Опишите основу:

    Основание

    Группа

    2 7 Характеристика

    3 ………………………………………….. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………………………….. …………………………………………. …………………………………………. .. …………………..

    4. Заполнить таблицу:

    Название минерала

    Формула и наименование основного компонента

    Внешний вид

    Применение

    Выход …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………………………….. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………………………….. …..

    Практическая работа

    Практическая работа №1 дата __________

    Прием, сбор и распознавание газов.

    Цель :………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………

    Содержание и порядок эксперимента см. О.С. Учебник Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) с.214-215.

    Задача 1. Получение, сбор и распознавание водорода.

    Оборудование и реактивы: цинк (гранулы), раствор соляной кислоты, пробирки, спиртовка.

    Прогресс:

    Что делали

    Что наблюдали

    Заключение, уравнение реакции

    ………………………………………………………………………………… ………………………………

    …………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………

    Задача 2.Получение, сбор и распознавание кислорода.

    Оборудование и реактивы: раствор перекиси водорода, окись марганца (IV), пробирки, тлеющая осколок.

    Прогресс:

    Что делали

    Что наблюдали

    Заключение, уравнение реакции

    Задание 3. Получение, сбор и распознавание углекислого газа.

    Оборудование и реактивы: мрамор, раствор уксусной кислоты, известковая вода, пробирки, тлеющее пятнышко, стеклянная трубка.

    Прогресс:

    Что делали

    Что наблюдали

    Заключение, уравнение реакции

    Задание 4 — Получение, сбор и распознавание аммиака.

    Оборудование и реактивы: раствор хлорида аммония, раствор едкого натра, пробирки, спиртовка, штатив, лакмусовая бумажка.

    Прогресс:

    Что делали

    Что наблюдали

    Заключение, уравнения реакций

    Задача 5: Производство, сбор и распознавание этилена.

    Оборудование и реактивы: полиэтиленовые гранулы, подкисленный раствор перманганата калия, пробирки, трубка с газоотводной трубкой, штатив, спиртовка.

    Прогресс:

    Что делали

    Что наблюдали

    Заключение, уравнения реакции

    Общий вывод …………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ……………………………

    Марка ___________

    Практикум № 2 Дата __________

    Решение экспериментальных задач по идентификации органических и неорганических веществ.

    Цель :………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………

    Содержание и порядок эксперимента см. О.С. Учебник Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) стр.216.

    Упражнение 1.

    Оборудование и реактивы: раствор хлорида натрия, раствор карбоната натрия, раствор сульфата натрия, ……………………………………………………………………………………………………… ..

    …………………………………………………………………………………………………………

    Прогресс:

    Что делали

    Что наблюдали

    Заключение, уравнение реакции

    Задание 2.

    Оборудование и реактивы: раствор хлорида аммония, хлорид бария, хлорид алюминия, …………. ………………………………………………………………………………………………………………

    Прогресс:

    Что делали

    Что наблюдали

    Заключение, уравнение реакции

    Задание 3.

    Оборудование и реактивы: раствор глюкозы, раствор глицерина, раствор белка, ……………………. ………………………………………………………………………………………………………………

    Прогресс:

    Что делали

    Что наблюдали

    Заключение, уравнение реакции

    Задание 4.

    Оборудование и реактивы: раствор ацетата натрия, раствор аммиачной селитры, раствор сульфата калия, индикаторная бумага, пробирки.

    Прогресс:

    Что делали

    Что наблюдали

    Заключение, уравнение реакции

    Выход …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………………….. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………..

    Марка __________

    Каталожные номера:

    О.С. Габриелян «Химия. 11 кл.» базовый уровень, Москва: Дрофа, 2012

    Практикум по химии
    8 класс
    Практикум №1 «Техника обращения с лабораторным оборудованием»

    Инструктаж по технике безопасности.
    Лабораторное оборудование
    1. Конструкция и принцип действия лабораторного штатива (нарисуйте штатив, обозначьте его составные части)

    2. Устройство и принцип действия спиртовки (нарисуйте спиртовку, обозначьте ее составные части)

    3. Посуда (пробирки, колбы, химический стакан)
    4.Фильтрование:
    1. подготовить фильтровальную бумагу;
    2. смочите фильтровальную бумагу;
    3. положить в воронку;
    4.жидкость переливают по стеклянной палочке, направляя ее к стенке воронки;
    5. фильтрат стекает по стенке стакана, а не к центру, чтобы не выплескиваться.
    Найдите в тексте определения фильтрата, кека и процесса фильтрации.

    Практическая работа № 2 «Наблюдение за горящей свечой»
    Опыт 1. Физические явления при горении свечи
    Зажечь свечу. Вы увидите, как парафин возле фитиля начнет таять, образуя круглую лужицу. Какой процесс (физический или химический) здесь происходит?
    Возьмите стеклянную трубку, согнутую под прямым углом щипцами для тигля, вставьте ее один конец в середину пламени, а другой опустите в пробирку. Что вы видите?
    1. Плавки парафиновые. Это плавление является физическим процессом.
    2. Запотевают стенки пробирки — это конденсация — физический процесс.
    Опыт 2. Обнаружение продуктов горения в пламени
    Взять кусочек жести (2х2 см) из консервной банки или предметное стекло микроскопа щипцами для тигля, поместить его в область темного конуса горящей свечи и удерживать в течение 3-5 секунд. Поднимите быстро лист (стекло), посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там появилось.
    Закрепите сухую пробирку в держателе, переверните ее вверх дном и держите над пламенем, пока она не запотеет. Объясните наблюдаемое явление.
    В ту же пробирку быстро добавить 2-3 мл известковой воды. Что ты смотришь? Дайте объяснение.
    1. Появилось темное (черное) пятно — это сажа (нагар), образовавшаяся при горении парафина.
    2. На стенках трубки конденсируется влага. При этом конденсируется вода, один из продуктов горения парафина.
    3. При наливании в пробирку известковой воды она мутнеет:
    Это говорит о том, что вторым продуктом горения парафина является углекислый газ.
    Опыт 3. Влияние воздуха на горение свечи
    Вставьте стеклянную трубку с оттянутым концом в резиновую грушу, сжав ее рукой, вдуйте воздух в пламя горящей свечи. Как изменилась яркость пламени?
    Прикрепите две свечи расплавленным парафином к картону (фанере, оргалиту). Зажгите их и накройте одним полулитровой банкой, другим 2-литровой банкой (можно взять мензурки разной емкости). Когда свеча горит дольше? Почему?
    Запишите уравнения реакций горения, если вещества, входящие в состав свечи, имеют формулы С 16 Н 34 и С 17 Н 36.
    1. Яркость пламени увеличивалась по мере увеличения потока кислорода.
    2. Свеча в банке большего размера горит дольше, потому что в ней больше кислорода.

    Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды»

    Опыт 1. Механический анализ почвы
    Поместите почву в пробирку (столбик почвы должен быть 2-3 см). Влейте дистиллированную воду, объем которой должен в 3 раза превышать объем грунта.
    Закройте пробирку пробкой и тщательно встряхивайте в течение 1-2 минут, затем вооружитесь лупой и наблюдайте за отложением частиц почвы и структурой отложений. Опишите и объясните свои наблюдения.
    Сначала осядут более крупные и тяжелые частицы песка и глины, затем более мелкие, но раствор очень долго будет оставаться мутным — мельчайшие частицы находятся во взвешенном состоянии.
    Опыт 2. Получение почвенного раствора и опыты с ним
    Приготовьте бумажный фильтр, вставьте его в воронку, закрепленную в кольце штатива. Поместите под воронку чистую сухую пробирку и профильтруйте смесь почвы и воды, полученную в первом опыте.Не встряхивайте смесь перед фильтрованием. Почва останется на фильтре, а фильтрат, собранный в пробирке, представляет собой почвенную вытяжку (почвенный раствор).
    Нанесите несколько капель этого раствора на стеклянную пластину и с помощью пинцета подержите над горелкой, пока вода не испарится. Что ты смотришь? Объяснять.
    Возьмите две лакмусовые бумажки (красную и синюю), нанесите на них почвенный раствор стеклянной палочкой. Сделайте вывод по результатам своих наблюдений.
    1. После испарения воды на стекле останется белый налет; это смесь веществ, растворенных в воде при перемешивании.
    2. Универсальная лакмусовая бумажка не меняет своего цвета, если раствор нейтральный, краснеет, если он кислый, и синеет, если он щелочной.

    Опыт 3. Определение прозрачности воды
    Для опыта необходим прозрачный плоскодонный стеклянный цилиндр диаметром 2-2,5 см и высотой 30-35 см. Можно использовать мерный цилиндр без пластикового стоять.
    Рекомендуется провести опыт сначала с дистиллированной водой, а затем с водой из водоема и сравнить результаты.Поместите цилиндр на напечатанный текст и налейте тестовую воду, убедившись, что текст можно прочитать через воду. Обратите внимание, на какой высоте вы не увидите шрифт. Измерьте высоту водяных столбов линейкой. Делать выводы.
    Измеренная высота называется уровнем видимости.
    Если уровень видимости низкий, то водоем сильно загрязнен.

    Опыт 4. Определение интенсивности запаха воды
    Коническую колбу наполнить на 2 / 3 объема испытуемой воды, плотно закрыть пробкой (желательно стеклянной) и энергично встряхнуть. Затем откройте колбу и обратите внимание на характер и интенсивность запаха. Оцените интенсивность запаха воды в баллах, пользуясь таблицей 8.
    Используйте таблицу № 8 (стр. 183).

    Практикум № 4 «Признаки химических реакций»

    Опыт 1. Прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой
    Зажгите спиртовку. Возьмите медную проволоку щипцами для тигля и вставьте ее в пламя. Через некоторое время снимите проволоку с огня и счистите образовавшийся на листе бумаги черный налет.Повторите эксперимент несколько раз. Полученный черный налет поместите в пробирку и влейте в нее раствор серной кислоты. Нагрейте смесь. Что ты смотришь?
    Образовалось ли новое вещество при нагревании меди? Напишите уравнение химической реакции и определите ее вид по количеству и составу исходных веществ и продуктов реакции. Какие признаки химической реакции вы заметили? Образовалось ли новое вещество при взаимодействии оксида меди (II) с серной кислотой? По количеству и составу исходных веществ и продуктов реакции определите тип реакции и запишите ее уравнение.
    1. При прокаливании медной проволоки медь окисляется и образуется черный оксид меди (II). Это реакция соединения.
    2. Образовавшийся оксид меди(II) растворяется в серной кислоте, раствор окрашивается в синий цвет, образуется сульфат меди(II):
    Это реакция обмена.
    Опыт 2. Взаимодействие мрамора с кислотой
    Поместите 1-2 кусочка мрамора в небольшой стакан. Налейте в стакан достаточно соляной кислоты, чтобы покрыть кусочки. Подожгите осколок и поместите его в стакан.
    Образуются ли новые вещества при взаимодействии мрамора с кислотой? Какие признаки химических реакций вы наблюдали? Запишите уравнение химической реакции и укажите ее вид по количеству и составу исходных веществ и продуктов реакции.
    1. Мрамор растворился в соляной кислоте, произошла химическая реакция:
    Опыт 3. Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия
    В пробирку налить 2 мл раствора хлорида железа (III), а затем несколько капли раствора тиоцианата калия KSCN — кислая соль HSCN, с кислотным остатком SCN- .
    Каковы признаки этой реакции? Запишите ее уравнение и тип реакции, исходя из количества и состава исходных веществ и продуктов реакции.
    Раствор стал ярко-красным, и образовался тиоцианат железа (III). Это реакция обмена.

    Опыт 4. Взаимодействие карбоната натрия с хлоридом кальция
    В пробирку налить 2 мл раствора карбоната натрия. Затем добавьте несколько капель раствора хлорида кальция. Что ты смотришь? Запишите уравнение химической реакции и укажите ее вид по количеству и составу исходных веществ и продуктов реакции.
    Наблюдается выделение белого кристаллического осадка сульфата бария. Это реакция обмена.

    Практическая работа № 5 «Приготовление раствора сахара и определение его массовой доли в растворе»

    Мерным цилиндром отмерить 50 мл дистиллированной воды и налить ее в коническую колбу вместимостью 100 мл.

    Чайную ложку сахарного песка (или две штуки) взвесить на лабораторных весах, затем поместить в колбу с водой и размешать стеклянной палочкой до полного растворения.

    Теперь приступим к расчетной части. Сначала вычисляют массовую долю сахара в растворе. У вас есть необходимые данные: массу сахара, объем воды, плотность воды примите равной 1 г/мл.

    9 класс

    Практическая работа №1 «Реализация цепочки химических превращений»

    Проведите реакции, в которых осуществляются предложенные ниже химические превращения (по вариантам).
    Запишите уравнения соответствующих реакций.Также запишите реакции ионного обмена в ионной форме.
    Вариант 1.

    Проведем следующие преобразования:

    Вариант 2.

    Вариант 3.

    Вариант 3.

    Практикум № 2 «Получение и свойства соединений металлов»

    Упражнение 1 действует правило — «сумма не меняется от перемены мест слагаемых». Верно ли это для химии? Проверьте это с помощью следующего эксперимента.
    Получите гидроксид алюминия обменной реакцией и докажите его амфотерность.Для этого можно воспользоваться реакцией, уравнение которой
    . Провести эту реакцию в двух вариантах, используя в каждом варианте одинаковые объемы исходных веществ: сначала к раствору одного из исходных веществ по каплям добавить раствор другого реагента. вещества (реагента), затем меняют последовательность введения реагентов в реакцию. Проследите, в каком случае выпадет осадок, а в каком нет.
    Объясните результаты и запишите уравнения реакций, проведенных в молекулярной и ионной формах.

    Задание 2
    Провести реакции, подтверждающие качественный состав хлористого кальция. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

    Задание 3
    Провести преобразования по следующей схеме 1 :
    1 Для второго преобразования используйте хлорную воду.

    Напишите уравнения соответствующих реакций и рассмотрите их с точки зрения окислительно-восстановительных. Проведите качественные реакции, чтобы подтвердить наличие продуктов реакции.Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

    Задание 4

    Получить сульфат железа (II) не менее чем тремя способами. Напишите уравнения реакций ионного обмена в ионной и молекулярной формах и рассмотрите реакции замещения с позиций окислительно-восстановительных.

    Задание 5

    Провести реакции, подтверждающие качественный состав сульфата железа (II). Запишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.

    Практикум № 3 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ»

    Данные Вам три пробирки (варианты 1, 2 или 3) содержат твердые вещества, а три другие (вариант 4) — растворы веществ.

    Опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое из данных вам веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.

    После этой части работы выполнить одно-два экспериментальных задания из следующего списка (по указанию учителя).
    Вариант 1
    а) гидроксид натрия;
    б) карбонат калия;
    в) хлорид бария.
    Вариант 2
    а) карбонат кальция;
    б) сульфат натрия;
    в) хлорид калия.
    Вариант 3
    а) нитрат бария;
    б) сульфат натрия;
    в) карбонат кальция.
    Вариант 4
    а) хлорид натрия;
    б) хлорид алюминия;
    в) хлорид железа (III).
    Задача 1. Опытным путем доказать, что сульфат железа, образец которого вам дали, содержит примесь сульфата железа (III).Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.
    Задача 2. Получить оксид железа (III), исходя из хлорида железа (III). Напишите уравнения соответствующих реакций, а также уравнения реакции с участием электролита и в ионной форме.
    Задача 3. Получить раствор алюмината натрия из хлорида алюминия. Напишите уравнения реакций, протекающих в молекулярной и ионной формах.
    Задание 4. Получить сульфат железа (II) из железа.Запишите уравнения проведенных реакций и проанализируйте окислительно-восстановительные процессы.

    Практикум № 4 Экспериментальные задания по теме «Подгруппа кислорода»
    Задача 1.Провести реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Запишите уравнения реакций.

    Задача 2. Поместить 1-2 гранулы цинка в пробирку и налить в нее около 1 мл разбавленной серной кислоты. Что вы видите? Напишите уравнение реакции и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

    Задача 3. Налить раствор сульфида натрия в две пробирки. В одну из них налейте хлорную воду, а в другую бромную. Что вы видите? Объясните свои наблюдения. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.

    Хлорная и бромная вода являются окислителями, поэтому в обеих пробирках сульфид окисляется до серы. Растворы обесцвечиваются.

    Задание 4. Вам даны три пробирки с растворами. Определите, какой из них содержит соляную кислоту, серную кислоту и гидроксид натрия.Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.

    Задание 5. Определить, содержит ли поваренная соль сульфаты. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

    Задание 6. С помощью характерных реакций определите, является ли данная вам соль сульфатной, йодидной или хлоридной. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.

    Задание 7. Исходя из оксида меди(II), получить раствор сульфата меди(II) и выделить из него кристаллический сульфат меди. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.

    Задача 8. Вам даны три пробирки с растворами сульфата натрия, сульфита и сульфида натрия. С помощью одного реактива определить, в какой пробирке находится каждое из веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.

    Практическая работа № 5 Экспериментальные задания по теме «Подгруппы азота и углерода»
    Цель 1.Проведите реакции, с помощью которых можно доказать, что данное вам в закрытых сосудах вещество является:
    а) хлорид аммония;
    б) карбонат натрия;
    в) нитрат аммония;
    г) аммиак;
    д) карбонат кальция;
    е) силикат натрия.

    Задача 2. Опытным путем доказать, что сульфат аммония и нитрат аммония нельзя смешивать с известью перед внесением этих удобрений в почву, и объяснить, почему. Запишите уравнения реакций.

    Задача 3. Опытным путем доказать, что:
    а) хлорид аммония содержит ионы NH4+ и Cl-;
    б) сульфат аммония содержит ионы NH 4+ и SO 4 2-.
    Напишите уравнения реакций, проводимых в молекулярной и ионной формах.

    Задача 4. Получить аммиак из следующих солей:
    а) хлорид аммония;
    б) сульфат аммония;
    в) нитрат аммония.
    Напишите уравнения реакций, проводимых в молекулярной и ионной формах.

    Задание 5. Выполните реакции, которые выражаются сокращенными ионными уравнениями. Напишите уравнения реакций, проводимых в молекулярной и ионной формах.

    Задание 6. В четырех пробирках вам даны кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

    Практическая работа № 6

    Вариант 1.
    Опыт 1. Получение, сбор и распознавание водорода
    Собрать газогенерирующее устройство и проверить на герметичность. Поместите 1-2 гранулы цинка в пробирку и добавьте в нее 1-2 мл соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с вентиляционной трубкой (см. рис. 43) и наденьте на кончик пробирки другую трубку. Подождите некоторое время, пока трубка не заполнится выделяющимся газом.
    Вынуть пробирку с водородом и, не переворачивая, поднести к горящей спиртовке.Если водород взрывается с глухим хлопком, то он чистый, а если с «лающим» звуком, значит, водород собирается в смеси с воздухом («гремучий газ»).
    Вопросы и задания
    1. Что происходит при взаимодействии цинка с соляной кислотой? Составьте уравнение реакции и дайте его характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.
    2. Рассмотреть зарегистрированную реакцию с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
    3. Опишите физические свойства водорода, непосредственно наблюдаемые в ходе эксперимента.
    4. Опишите, как можно распознать водород.

    Опыт 2. Прием, сбор и распознавание аммиака

    Соберите прибор, как показано на рисунке 113, и проверьте его на герметичность.

    Налейте по одной ложке хлорида аммония и гидроксида кальция в фарфоровую чашку, чтобы сжечь вещества. Перемешайте смесь стеклянной палочкой и перелейте в сухую пробирку. Закройте его пробкой и зафиксируйте в ножке штатива (обратите внимание на наклон пробирки относительно отверстия!).Поместите сухую трубку для сбора аммиака на газоотводную трубку.

    Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция прогреть сначала (2-3 движения пламени), а затем в том месте, где находится смесь.

    Для обнаружения аммиака подложите к горлышку перевернутой пробирки влажную фенолфталеиновую бумагу.

    Прекратить нагревание смеси. Выньте пробирку с аммиаком из газоотводной трубки. Немедленно закройте конец дымохода куском влажной ваты.

    Немедленно закройте отверстие извлеченной трубки большим пальцем и поместите ее в емкость с водой. Снимайте палец только под водой. Что вы видите? Почему поднялась вода в пробирке? Поместите палец над отверстием трубки под водой и извлеките ее из сосуда. В пробирку добавить 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что ты смотришь?

    Проведите аналогичную реакцию между растворами щелочи и соли аммония при нагревании. Поместите влажную индикаторную бумагу на отверстие пробирки.Что ты смотришь?

    Вопросы и задания
    1. Что происходит при реакции хлорида аммония и гидроксида кальция? Составьте уравнение реакции и дайте его характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.
    2. Опишите физические свойства аммиака, непосредственно наблюдаемые в эксперименте.
    3. Опишите не менее двух способов распознавания аммиака.

    Вариант 2.
    Опыт 1. Прием, сбор и распознавание кислорода

    Соберите прибор, как показано на рисунке 114, и проверьте его на герметичность.В пробирку налить перманганат калия KMnO примерно на ¼ ее объема 4 и приложите к отверстию пробирки ватный тампон. Закройте трубку пробкой с газоотводной трубкой. Прикрепите трубку к ножке штатива так, чтобы конец газоотводной трубки почти доходил до дна сосуда, в котором будет собираться кислород. Проверить наличие кислорода в сосуде с тлеющей лучиной.

    Вопросы и задания
    1. Что происходит при нагревании перманганата калия? Составьте уравнение реакции и дайте его характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.
    2. Рассмотреть зарегистрированную реакцию с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
    3. Опишите физические свойства кислорода, непосредственно наблюдаемые в эксперименте.
    4. Опишите, как вы узнали кислород.

    Опыт 2. Получение, сбор и распознавание оксида углерода (IV)
    Несколько кусочков мела или мрамора поместите в пробирку и добавьте 1-2 мл разведенной соляной кислоты. Быстро закрыть флакон пробкой с вентиляционной трубкой. Опустите конец пробирки в другую пробирку, содержащую 2-3 мл известковой воды.
    Понаблюдайте, как пузырьки газа в течение нескольких минут проходят через известковую воду.
    Вопросы и задания
    1. Что происходит при взаимодействии мела или мрамора с соляной кислотой? Составьте уравнение реакции и дайте его характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.
    2. Рассмотреть проведенную реакцию в свете теории электролитической диссоциации.
    3. Опишите физические свойства монооксида углерода (IV), непосредственно наблюдаемые в эксперименте.
    4. Опишите, как вы распознали угарный газ (IV).
    Эта реакция является качественной на углекислый газ.

    11 класс

    Практическая работа №1 «Получение, сбор и распознавание газов»

    Вариант 1. Получение, сбор и распознавание водорода
    Добыть, собрать, распознать водород и провести опыты, характеризующие его свойства. Напишите уравнения соответствующих реакций.
    В пробирку налили немного соляной кислоты и капнули гранулу цинка.Трубку закрывали пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опускали в другую трубку, перевернутую вверх дном. Мы наблюдаем эволюцию пузырьков газообразного водорода. Через некоторое время вторую пробирку перевернули и поднесли тщательно горящую горелку. Водород выгорает, вода конденсируется на стенках пробирки.

    Вариант 2. Получение, сбор и распознавание кислорода
    Получение, сбор, распознавание кислорода и проведение опытов, подтверждающих его химические свойства.Напишите уравнения соответствующих реакций.
    В пробирку налили немного перманганата калия, вложили внутрь комок ваты и закрыли пробкой с газоотводной трубкой. Затем пробирку закрепляли на штативе так, чтобы конец трубки доставал до дна стакана, в котором будет собираться кислород. Нагрели пробирку, набрали полный стакан кислорода (наполнение стакана проверяем тлеющей горелкой, он разгорается) и закрыли стакан картонкой.

    Вариант 3. Получение, сбор и распознавание углекислого газа
    Получение, сбор, распознавание углекислого газа и проведение опытов, подтверждающих его химические свойства. Запишите уравнения соответствующих реакций. Взяли кусочек угля, нагрели его в пламени горелки и опустили в сосуд с кислородом, он загорелся желто-голубым пламенем.

    Вариант 4. Получение, сбор и распознавание этилена
    Смесь, состоящая из одной части натрия ацетата безводного и двух частей натрия гидроксида (безводного), помещали в пробирку, снабженную газоотводной трубкой.Пробирку устанавливали горизонтально на штатив и нагревали. Выделившийся газ пропускали в отдельные пробирки с раствором брома и перманганата калия. Растворы не меняют свой цвет. Поджигают газ, вырывающийся из трубки, он горит голубым несветящимся пламенем. В пробирку помещали немного концентрированной серной кислоты.


    Научная химическая литература. Список литературы по химии — Студенту — Каталог статей

    2.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. — М.: Высшее. школа, 1981. — 679 с.

    3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебник для вузов / Под ред. В.А. Рабинович и Х.М. Рубина — 22-е изд., испр. и доп. — Л.: Химия, 1983. — 264 с.

    4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебник для вузов / Под ред. В.А. Рабинович и Х.М. Рубина. — М.: Интеграл — Пресс. 2001. — 240 с.

    5.Глинка Н.Л. Общая химия. — М.: Химия, 2000.

    6. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебник для вузов / Под ред. А.И. Ермолов — изд. 29-е, перераб. — М.: Интеграл — Пресс, 2001. — 728 с.

    7. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. М.:, Высш. шк. — 1968.

    8. Гуранов С. С. Строение атома и химическая связь; Москва: Ред. Московский государственный университет. — 1972.

    9. Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Аналитическая химия: физико-химические методы анализа.- М.: Высшая школа, 1991.

    10.Жолнин А.В. Строение атома. Химическая связь. — Челябинск.: Изд-во ЧМА. — 1995. — 24 с.

    11. Жолнин А.В. Химическая кинетика и равновесие: — Челябинск: Издательство: ЧМА. — 1995.

    12. Золотов Ю.А. и др. Основы аналитической химии. В двух книгах, Москва: Высшая школа, 1999.

    13. Зубович И.А. Неорганическая химия: Учебник. для техн. специалист. университеты.- М.: Высшее. шк., 1989. — 432 с.

    14. Карапетянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. — М.: Химия, 1981. — 632 с.

    15. Кириченко Е.А. Атомная структура и химическая связь. — М.: Наука, 1972.

    16. Князев Д.А., Самарыгин С.Н. Неорганическая химия: Учебник. для вузов по спец. «Агрохимия и почвоведение. — М.: Высшее. шк., 1990. — 430 с.

    17. Коровин Н.В. Общая химия.- М.: Высшая школа, 1998.

    18. Коровин Н.В. Общая химия: Учебник. по техническим направлениям. и специальные университеты. — М.: Высшая школа., 1998. — 559 с.

    19. Кульман А.Г. Общая химия. — Эд. 3-й, обр. и добавить. — М.: Колос, 1979. — 528 с. — (Учебники и учебные пособия для вузов. Сельскохозяйственные учебники. Учреждений).

    20. Методика решения задач и упражнений по аналитической химии / Н.А. Киприянов, Ю.Н. Жванко, И.Савицкая, С.С. Кондратенко: Под ред. РС. Чернов. — М.: ПО Полиграфист, 1976. — 96 с.

    21. Николаев Л.А. Неорганическая химия: Учебник. пособие для студентов пед. институты хим. и биол. специалист. — 2-е изд. перераб. — М.: Просвещение, 1982. — 640 с.

    22. Небылицин В.Д. Номенклатура неорганических соединений: Метод. пособие для студентов специальности «Химия», Челябинск, ЧГУ — 1984 — 9с.

    23. Общая химия. Биофизическая химия.Химия биогенных элементов: Учебник. для вузов / Ю. А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др.: Под ред. Ю.А. Ершова. — 2-е изд. , обр. и добавить. – М.: Высшая школа., 2000. – 560 с.

    24. Романцева Л.М. и др. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. мануал для нехим. специалист. вузов / Л.М. Романцева, З.Л. Лещинская, В.А. Суханов. — 2-е изд., испр. и доп. — М.: Высшее. шк. 1991. –288 с.

    25.Сайто К., Хаякова С., Такен Ф., Ямадера Х.: Химия и таблица Менделеева: Пер. с японского. / Ред. К. Сайто. — М.: Мир, 1982. — 320 с.

    26. Свиридов В.В. и др. Задачи, вопросы и упражнения по общей и неорганической химии: Учебник по химии. специалист. университеты / В.В. Свиридов, Г.А. Попкович, Г.И. Васильев. — 2-е изд. перераб. — Минск: Изд-во БГУ, 1982. — 382 с.

    27. Угай Я.А. Неорганическая химия: Учебник. для хим. специалист.университеты. — М.: Высшее. шк., 1989. — 463 с.

    28. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учебник. для студентов вузов, обучающихся по направлению и спец. «Химия». — М.: Высшее. шк., 1997. — 527 с.

    29. Фролова Л.А., Князева Н.А., Буряк Н.И., Рогожина С.А., Суслова Р.Г. изд. А.Ф. Арсеньева Неорганическая химия / Программа и методические указания для студентов заочных отделений МВА: Москва, 1980.

    30. Фролова Л.А. и др.Окислительно-восстановительные реакции в курсе неорганической химии / Методические указания к программному обучению студентов МВА: Москва, — 1980. — 108с. 31. Хомченко И.Г. Общая химия: Учебник. — М.: ООО «Издательство Новая Волна», 1997. — 464 с. 32. Шиманович И.Л. Химия: Методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников инженерных (нехимических) специальностей вузов.- 2-е изд. обр. — М.: Высшее. шк., 2001. – 128 с.

    Скачать список литературы по химии, химическая литература

    БИБЛИОГРАФИЯ

    1. Общая и неорганическая химия: учебник / Под ред. Денисова В.В., Таланова В.М. – Рн/Д: Феникс, 2018. – 144 с.
    2. Аликина И.Б. Общая и неорганическая химия. лабораторная практика: Учебник для вузов / И.Б. Аликина, С.С. Бабкина, Л.Н. Белова и др. – Люберцы: Юрайт, 2016. – 477 с.
    3.Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С. Ахметов. – М.: Высшая школа, 2009. – 743 с.
    4. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник / Н.С. Ахметов. – СПб.: Лань, 2014. – 752 с.
    5. Бабкина С.С. Общая и неорганическая химия. Лабораторный практикум: Учебник для бакалавров и специалистов / С.С. Бабкина, Р.И. Розин, Л.Д. Томина. – М.: Юрайт, 2012. – 481 с.
    6. Бабков А.В. Общая, неорганическая и органическая химия: Учебник / А.В. Бабков.– Ереван: МИА, 2015. – 568 с.
    7. Бабков А.В. Общая, неорганическая и органическая химия / А.В. Бабков. – М.: МИА, 2016. – 568 с.
    8. Барагузин В.В. Общая и неорганическая химия: учебник / В.В. Барагузин, И.В. Богомолова, Е.В. Федоренко. – М.: ИЦ РИОР, 2013. – 272 с.
    9. Бертини И. Биологическая неорганическая химия: структура и реакционная способность. В 2 т. / И. Бертини. – М.: Бином, 2014. – 1079 с.
    10. Богомолова И.В. Неорганическая химия: учебник / И.В. Богомолов. – М.: Альфа-М, НИЦ Инфра-М, 2013. – 336 с.
    11. Богомолова, И.В. Неорганическая химия: учебник / И.В. Богомолов. – М.: Альфа-М, 2014. – 32 с.
    12. Волков А. Химия: общая, неорганическая и органическая. Полный курс подготовки к ЕГЭ: 2150 тестовых заданий с решениями / А. Волков. – М.: Омега-Л, 2018. – 448 с.
    13. Волков А. Химия: общая, неорганическая и органическая. Полный курс подготовки к ЕГЭ: 2150 тестовых заданий с решениями / А.Волков. – М.: Омега-Л, 2017. – 304 с.
    14. Гаршин, А.П. Общая и неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, химических реакциях: Учебник / А.П. Гаршин. – СПб.: Питер, 2018. – 128 с.
    15. Гаршин, А. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях / А. Гаршин. — СПб.: Лань, 2003. — 288 с.
    16. Гаршин, А. Общая и неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, химических реакциях: учебник / А. Гаршин. — СПб.: Питер, 2013.— 288 с.
    17. Гаршин, А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, химических реакциях / А.П. Гаршин. — СПб.: Лань, 2003. — 288 с.
    18. Гаршин, А.П. Общая и неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, химических реакциях: Учебник / А.П. Гаршин. – СПб.: Питер, 2013. – 288 с.
    19. Гельфман М.И. Неорганическая химия: учебник / М.И. Гельфман, В.П. Юстратов. — СПб.: Лань, 2009. — 528 с.
    20. Гельфман М.И. Неорганическая химия / М.И. Гельфман, В.П. Юстратов. — СПб.: Лань, 2007. — 528 с.
    21. Гельфман, М.И. Неорганическая химия: учебник / М.И. Гельфман, В.П. Юстратов. — СПб.: Лань, 2007. — 528 с.
    22. Грибанова, О.В. Общая и неорганическая химия: учебник / О.В. Грибанова. – Рн/Д: Феникс, 2013. – 249 с.
    23. Грибанова, О.В. Общая и неорганическая химия: учебник / О.В. Грибанова. – Рн/Д: Феникс, 2019. – 416 с.
    24. Грибанова, О. В. Общая и неорганическая химия: опорные заметки: опорные записки, контрольные и тестовые задания / О. В.В. Грибанова. – Рн/Д: Феникс, 2019. – 272 с.
    25. Грибанова, О.В. Общая и неорганическая химия: основные заметки / О.В. Грибанова. — РНД: Феникс, 2014. — 189 с.
    26. Денисов В.В. Общая и неорганическая химия: учебник / В.В. Денисов. – РНД: Феникс, 2013. – 575 с.
    27. Егоров А.С. Неорганическая химия: тренажер для подготовки к ЕГЭ / А.С. Егоров. – Рн/Д: Феникс, 2018. – 384 с.
    28. Егоров В.В. Неорганическая и аналитическая химия. Аналитическая химия: Учебник / В.В. Егоров, Н.И. Воробьев. — СПб.: Лань, 2014. — 144 с.
    29. Иванов В.Г. Неорганическая химия. Краткий курс В.Г. Иванов, О. Н. Гева. / В.Г. Иванов, О. Н. Гева. – М.: Инфра-М, 2016. – 320 с.
    30. Карапетянц М.Х. Общая и неорганическая химия / М.Х. Карапетянц, С.И. Дракин. – М.: Ленанд, 2018. – 600 с.
    31. Карапетянц М.Х. Общая и неорганическая химия: Учебник / М.Х. Карапетянц, С.И. Дракин. – М.: КД Либроком, 2015. – 592 с.
    32.Князев, Д.А. Неорганическая химия: Учебник для академических бакалавров / Д. А. Князев, С.Н. Смарыгин. – Люберцы: Юрайт, 2014. – 607 с.
    33. Князев Д.А. Неорганическая химия: Учебник для бакалавров / Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин. – М.: Юрайт, 2012. – 592 с.
    34. Князев Д.А. Неорганическая химия: Учебник / Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин. – Люберцы: Юрайт, 2016. – 592 с.
    35. Комиссарова Л.Н. Неорганическая и аналитическая химия скандия / Л.Н. Комиссаров.- М.: УРСС, 2006. — 512 с.
    36. Комиссарова Л.Н. Неорганическая и аналитическая химия скандия, стереотипная / Л.Н. Комиссаров. — М.: УРСС, 2006. — 512 с.
    37. Ленский А.С. Биофизическая и бионеорганическая химия / А.С. Ленский, И.Ю. Белавин и др. – Ереван: МИА, 2008. – 408 с.
    38. Манкевич Н. Неорганическая химия. Весь школьный курс в таблицах / Н. Манкевич. – М.: Кузьма, Принтбук, 2018. – 416 с.
    39. Мартынова Т.В. Неорганическая химия: Уч./ Т.В. Мартынов, И.И. Супоницкая, Ю.С. Агеева. – М.: Инфра-М, 2017. – 720 с.
    40. Мартынова, Т.В. Неорганическая химия: Учебник / Т.В. Мартынов, И. И. Супоницкая, Ю.С. Агеева. – М.: Инфра-М, 2012. – 416 с.
    41. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия: Учебник / Н.Н. Павлов. — СПб.: Лань, 2011. — 496 с.
    42. Розин И.В. Общая и неорганическая химия в 3 тт. 1. Общая химия: Учебник для академических бакалавров / И.В. Розин, Л.Д. Томина.– Люберцы: Юрайт, 2016. – 426 с.
    43. Розин И.В. Общая и неорганическая химия в 3 тт. 2. Химия s-, d- и f-элементов: Учебник для академических бакалавров / И.В. Розин, Л.Д. Томина. – Люберцы: Юрайт, 2016. – 492 с.
    44. Розин И.В. Общая и неорганическая химия в 3 тт. 3. Химия р-элементов: Учебник для академических бакалавров / И.В. Розин, Л.Д. Томина. – Люберцы: Юрайт, 2016. – 436 с.
    45. Розин И.В. Общая и неорганическая химия.современный курс: Учебник для бакалавров / И.В. Розин, Л.Д. Томина. – Люберцы: Юрайт, 2016. – 1338 с.
    46. Саргаев П.М. Неорганическая химия: учебник / П.М. Саргаев. – СПб.: Лань, 2013. – 384 с.
    47. Свердлова, Н.Д. Общая и неорганическая химия: экспериментальные задачи и упражнения: учебник / Н. Д. Свердлов. – СПб.: Лань, 2013. – 352 с.
    48. Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. Практикум: Учебное пособие для академического бакалавриата / С.Н. Смарыгин, Н.Л. Багнавец, И.В. Дайдаков. – Люберцы: Юрайт, 2016. – 414 с.
    49. Суворов А.В. Общая и неорганическая химия в 2-х томах, том 2: Учебник для академических бакалавров / А.В. Суворов, А.Б. Никольский. – Люберцы: Юрайт, 2016. – 315 с.
    50. Суворов А.В. Общая и неорганическая химия в 2-х томах: Учебник для академических бакалавров / А.В. Суворов, А.Б. Никольский. – Люберцы: Юрайт, 2016. – 607 с.
    51. Суворов А.В. Общая и неорганическая химия в 2-х томах, том 1: Учебник для академических бакалавров / А.В. Суворов, А.Б. Никольский. – Люберцы: Юрайт, 2016. – 292 с.
    52. Френкель, Э.Н. Неорганическая химия. Книга самообучения. Эффективная методика, которая поможет вам сдать экзамены и понять химию. / Э.Н. Френкель. – М.: АСТ, 2017. – 320 с.
    53. Френкель, Э.Н. Неорганическая химия. Книга самообучения. Эффективная методика, которая поможет сдать экзамены и понять химию / Е. Н. Френкель. – М.: АСТ, 2015. – 342 с.
    54. Френкель, Э.Н. Самоучитель по химии, или пособие для тех, кто уже немного знает и хочет узнать больше: неорганическая химия: 2 уровень / Э.Н. Френкель. – Рн/Д: Феникс, 2017. – 200 с.
    55. Фурсей Г.Н. Неорганическая химия: учебник / Г.Н. Фурсей. — СПб.: Лань, 2007. — 528 с.
    56. Хрущева И.В. Общая и неорганическая химия: Учебник / И.В. Хрущев, В.И. Щербаков, Д.С. Леванов. – СПб.: Лань П, 2016. – 496 с.
    57. Зубербиллер, О.Н. Неорганическая химия: учебник / О.Н. Зубербиллер. – СПб.: Лань, 2013. – 384 с.
    58. Зубербиллер, О.Н. Общая и неорганическая химия: экспериментальные задачи и упражнения: учебник / О.Н.Н. Зубербиллер. – СПб.: Лань, 2013. – 352 с.
    59. Швейвер Д. Неорганическая химия в 2-х томах. Т..2 / Д. Швейвер, П. Аткинс. – М.: Мир, 2009. – 486 с.
    60. Шрайвер Д. Неорганическая химия в 2 т. т.1 / Д. Шрайвер. – М.: Мир, 2013. – 679 с.
    61. Шрайвер Д. Неорганическая химия в 2 т., т.1 и т.2 / Д. Шрайвер. – М.: Мир, 2009. – 1165 с.
    62. Штраус, С. Решебник к учебнику «Неорганическая химия» / С. Штраус. – М.: Мир, 2012. – 271 с.

    БИБЛИОГРАФИЯ

    1.Бабкина С.С. Общая и неорганическая химия. Лабораторный практикум: Учебник для бакалавров и специалистов / С.С. Бабкина, Р.И. Розин, Л.Д. Томина. – М.: Юрайт, 2012. – 481 с.
    2. Барагузин В.В. Общая и неорганическая химия: учебник / В.В. Барагузин, И.В. Богомолова, Е.В. Федоренко. – М.: ИЦ РИОР, 2013. – 272 с.
    3. Богомолова И.В. Неорганическая химия: учебник / И.В. Богомолов. – М.: Альфа-М, НИЦ ИНФРА-М, 2013. – 336 с.
    4. Боровлев И.V. Органическая химия: термины и основные реакции / И.В. Боровлев. — М.: БИНОМ. ЛЗ, 2012. – 359 с.
    5. Гаршин, А.П. Общая и неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, химических реакциях: Учебник / А.П. Гаршин. – СПб.: Питер, 2013. – 288 с.
    6. Грандберг И.И. Органическая химия: Учебник для бакалавров / И.И. Грандберг, Н.Л. НАС. – М.: Юрайт, 2013. – 608 с.
    7. Грандберг И.И. Органическая химия: Учебник для бакалавров / И.И. Грандберг, Н.Л. НАС. — М .: Юрайт, 2013. – 608 с.
    8. Грибанова, О.В. Общая и неорганическая химия: учебник / О.В. Грибанова. – Рн/Д: Феникс, 2013. – 249 с.
    9. Захарова Т.Н. Органическая химия: Учебник для студ. учреждения сред. проф. образование / Т.Н. Захарова, Н.А. Головлева. – М.: Академия ИЦ, 2012. – 400 с.
    10. Князев Д.А. Неорганическая химия: Учебник для бакалавров / Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин. – М.: Юрайт, 2012. – 592 с.
    11. Ливанцов М.В.V. Органическая химия. Задачи общего курса с решениями. В 2-х томах. Том. 2. Органическая химия. Задачи общего курса с решениями. Часть 2: Учебник / М.В. Ливанцов. — М.: БИНОМ. ЛЗ, 2012. – 714 с.
    12. Ливанцев М.В. Органическая химия. Задачи общего курса с решениями. В 2 т. Т. 1. Органическая химия. Задачи общего курса с решениями. Часть 1: Учебник / М.В. Ливанцов. — М.: БИНОМ. ЛЗ, 2012. – 255 с.
    13. Матусевич Л.Г. Органическая химия.Основной курс. : Учебник / А.Е. Щербина, Л.Г. Матусевич; Эд. А. Е. Щербина. — М.: НИЦ ИНФРА-М, Новый. знания, 2013. — 808 с.
    14. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия: Учебник / Н.Н. Павлов. — СПб.: Лань, 2011. — 496 с.
    15. Петров А.А. Органическая химия: Учебник для вузов / А.А. Петров, Х.В. Балян, А.Т. Трощенко; Эд. М. Д. Стадничук. — М.: Ред. Альянс, 2012. – 624 с.
    16. Солдатенков А.Т. Пестициды и регуляторы роста: прикладная органическая химия / А.Т. Солдатенков, Н.М. Колядин, А. Ле Туан. — М.: БИНОМ. ЛЗ, 2013. – 223 с.
    17. Титце, Л. Препаративная органическая химия: Реакции и синтезы в мастерской органической химии и исследовательской лаборатории / Л. Титце. – М.: Мир, 2013. – 704 с.
    18. Травен В.Ф. Органическая химия. В 3-х томах. Том. 1: Учебник для вузов / В.Ф. Трава. — М.: БИНОМ. ЛЗ, 2013. – 368 с.
    19. Травен В.Ф. Органическая химия. В 3-х томах. Том. 2: Учебник для вузов / В.Ф. Трава.- М.: БИНОМ. ЛЗ, 2013. – 517 с.
    20. Травен В.Ф. Органическая химия. В 3-х томах. Том. 3: Учебник для вузов / В.Ф. Трава. — М.: БИНОМ. ЛЗ, 2013. – 388 с.
    21. Цветков Л.А. Органическая химия. 10-11 класс: Учебник / Л.А. Цветков. – М.: ВЛАДОС, 2011. – 271 с.
    22. Шабаров Ю.С. Органическая химия: Учебник / Ю.С. Шабаров. — СПб.: Лань, 2011. — 848 с.

    Основные источники:

        Габриелян О.С. Химия.10 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений [Текст] / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова. — 8-е изд., испр. — М.: Дрофа, 2008. — 260 с.

        Габриелян О.С. Химия. 11 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений [Текст] / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова. 8-е изд., испр. — М.: Дрофа, 2008. — 254 с.

        Гузей Л.С. Химия. 10 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений [Текст] / Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева — 8-е изд., испр. — М.: Дрофа, 2008. — 240 с.

        Гузей Л.С. Химия. 11 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений [Текст] / Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева — 8-е изд., испр. — М.: Дрофа, 2008. — 224 с.

    Дополнительные источники

        Ерохин Ю. М. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом) (7-е изд., стёрт) для студ. средний проф. образование [Текст] / Ю.М. Ерохин. — М.: «Академия», 2010. — 304 с.

        Гаврусейко Н.П. Контрольная работа по органической химии: дидактический материал [Текст] // Н.П. Гаврусейко – М.: Просвещение, 2006. – 50 с.

        Радецкий А.М. Дидактический материал по химии для 10-11 классов [Текст]/, 2008.-40 с.

        Рудзитис Г.Э., Фельдман Ф.Г. Химия [Текст]: Организационная химия. основы общей химии. Учебник. за 11 кл. образовательные учреждения. 8-е изд. — М.: Профи., 2010. — 160 с.

        Рудзитис Г.Э., Фельдман Ф.Г. Химия [Текст]: Организационная химия. основы общей химии. Учебник. за 11 кл. образовательные учреждения.8-е изд. — М.: Проф., 2010.-147с.

        Рябов М.А. Контрольные работы по химии: 10 класс: к учебнику О.С. Габриелян и др. «Химия. 10 класс» [Текст] / М.А. Рябов, Р.В. Линько, Е.Ю. .Невская. – М.: «Экзамен», 2007. – 158 с.

        Рябов М.А. Контрольные работы по химии: 11 класс: к учебнику О. С. Габриелян и др. «Химия. 11 класс» [Текст] / М.А. Рябов, Р.В.Линько, Е.Ю.Невская. – М.: «Экзамен», 2007. – 178 с.

        Хомченко И.Г. . общая химия (2-е издание, исправленное и дополненное) учебник для студ.средний проф. образование [Текст] / — Хомченко И.Г. М.: РИА «Новая волна», 2008. – 326 с.

        Цветков Л.А. Органическая химия: учебник для учащихся 10-11 классов. общее образование. общеобразовательные учреждения [Текст] / / Л.А. Цветков – М.: Гуманитарные науки. изд. Центр ВЛАДОС, 2006.- 271 с.

    Интернет-источники :

        Информационный портал. — Режим доступа: http://www.xumuk.ru ;

        Информационный портал.- Режим доступа: http://www.alhimikov.net ;

        Информационный портал. — Режим доступа: http://www.chemport.ru ;

        Российская государственная библиотека. — Режим доступа: www . рсл . ru ;

        Информационно-справочный портал. — Режим доступа: www . библиотеки . ru ;

        Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов.[Электронный ресурс]: Учебно-методические материалы. — Режим доступа: www .fcior.edu.ru

    для лабораторной и практической подготовки студентов

    230115 Программирование в компьютерных системах

    230401 Информационные системы (по отраслям)

    на основе базового общего образования

    Petrova Татьяна Александровна

    ХИМИЯ

    Редактор Г.Б. Мальцева

    Подписано в печать 12.11.2011. Формат 60х90 1/16. КОНВ. распечатать л. 12.5.

    Тираж 15 экз. Приказ № 355.

    Издательство федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования

    Тюменский государственный нефтегазовый университет.

    625000, г. Тюмень, ул. Володарского, 38.

    Оперативно-полиграфический отдел издательства.

    625039, г. Тюмень, ул. Киевская, 52

    Учебник по химии для 11 класса — Видео уроки онлайн

    Для учителей

    Любой преподаватель, преподающий химию в 11-м классе, может считать этот курс-заменитель учебника отличным пособием для своего класса.Уроки этого курса обеспечивают высокое качество обучения и охватывают ту же или даже большую информацию, чем та, что содержится в большинстве учебников по химии.

    Как это работает

    Короткие увлекательные видеоуроки по таким темам, как материя и строение атома, идеально подходят для краткого введения в тему химии и начала обсуждения в классе. Структура глав и уроков аналогична традиционным учебникам по химии, что делает переход к цифровому обучению простым и понятным.Точно так же, как вы назначаете задания по чтению учебников, вы можете удобно назначить один или несколько видеоуроков своим ученикам через веб-сайт и даже просмотреть их в классе, чтобы инициировать обсуждение или классные проекты.

    • Определите главу в этом курсе, которая соответствует вашей учебной программе или плану урока.
    • Назначьте один или несколько коротких увлекательных видеоуроков в качестве домашнего задания.
    • В классе вовлекайте учащихся в обсуждения и/или интерактивные занятия, посвященные темам урока.
    • Используйте викторины к урокам и экзамены по главам, чтобы проверить понимание учащимися периодической таблицы элементов, кинетики химии и нуклеиновых кислот.
    • Отправляйте вопросы, отзывы или предложения нашим опытным инструкторам со своего личного кабинета.

    Для администраторов

    Сократите расходы на учебники с онлайн-учебником по химии Study.com. Наши курсы стоят меньше, чем традиционные учебники, и являются более увлекательными и интерактивными. За ту же плату ваши преподаватели и студенты могут получить доступ ко всем курсам в нашей библиотеке, включая учебники, общие базовые курсы, курсы AP и многое другое.

    Преимущества

    • Экономичность: Использование нашего учебника по химии для 11-го класса может сэкономить школам сотни, если не тысячи долларов, которые обычно тратятся на физические учебники.
    • Увлекательное содержание: В отличие от сухого учебника, наши уроки оживляют преобразование единиц измерения, метрическую систему и другие темы химии, обеспечивая при этом высокий уровень качественного образования.
    • Исключительные инструкторы: Уроки проводят выдающиеся педагоги, которые упрощают понимание таких понятий, как научная запись.
    • Дифференцированное обучение: Уроки дают учителям возможность адаптироваться к индивидуальным потребностям каждого учащегося с помощью видеоуроков, расшифровок уроков и оценочных тестов.
    • Простота и универсальность: Преподаватели и учащиеся могут получить доступ к этой химии и любому курсу Study.com с любого компьютера или мобильного устройства.

    Для студентов

    Study.com предлагает вам решение, позволяющее каждый день упаковывать несколько тяжелых учебников из класса в дом.Использование нашего полностью онлайн-курса по химии для 11-го класса предлагает удобство, веселые видеоуроки, выдающихся инструкторов и избавление от болей в спине!

    Использование курса

    Пользоваться курсом просто. Вы можете найти любую тему, которую вы сейчас изучаете, на уроке химии в 11-м классе, или, если ваша школа использует этот курс в классе, вы можете получить свои задания по ссылкам, отправленным вашим учителем по электронной почте. Даже если в вашей школе используются традиционные учебники, вы обнаружите, что этот курс предлагает отличное дополнение и оживляет уроки химии.Короткие видеоролики дают вам простой, веселый и полезный способ лучше понять и усвоить химические концепции, формулы, важные элементы и растворы.

    • Укажите темы химии, которые вы изучаете в классе, или нажмите на ссылки на уроки, отправленные вам.
    • Посмотрите короткие увлекательные видеоуроки по химии.
    • Используйте викторины к урокам и экзамены по главам, чтобы проверить свое понимание таких тем, как соотношение молей к молям и стехиометрия.
    • Отправьте вопросы нашим опытным инструкторам для получения дополнительной помощи по любой теме химии, затронутой в курсе.

    Почему это работает

    Наш курс химии для 11-го класса поддерживает ваш индивидуальный стиль обучения и ваш образ жизни. Ознакомьтесь с некоторыми полезными и практическими способами, которыми этот курс может быть полезен для вас, а также с преимуществами наличия полного ресурса, дополняющего ваши уроки в классе.

    • Развлекательные видео: Наши уроки развлекают вас, рассказывая о шкале pH, кислотах и ​​основаниях и равновесии.
    • Внимательные преподаватели: Помимо того, что наши преподаватели являются экспертами в области химии, они готовы помочь вам с любыми вопросами, связанными с курсом.
    • Доступно: Вы можете получить доступ к этому курсу химии для 11-го класса и просматривать видеоуроки с любого компьютера или мобильного устройства дома или в пути.
    • Учись по-своему: Независимо от того, учишься ли ты лучше посредством обсуждения, просмотра видео или чтения стенограммы урока, мы обеспечим тебя.
    • Успеваемость в классе: Если вам нужно пропустить урок или вы не совсем понимаете понятие химии, вы можете использовать этот курс, чтобы убедиться, что вы не отстаете.

    Темы глав

    • История и разделы химии
    • Измерения
    • Безопасность и оборудование химической лаборатории
    • Материя
    • Атомная структура
    • Периодическая таблица
    • Репрезентативные элементы
    • Ядерная химия
    • Склеивание
    • Изменение фазы
    • Газы
    • Решения
    • Стехиометрия
    • Кислоты и основания
    • Равновесие
    • Кинетика
    • Термодинамика
    • Органическая химия
    • Нуклеиновые кислоты
    • Репликация ДНК

    Схема курсовой работы 434 — Медицинская этика — Схема курсовой работы Университет Западного побережья Терезы Габриелян:

    Схема курсовой работы Тереза ​​Габриелян Университет Западного побережья: кампус в Лос-Анджелесе Профессор Пэм Алкейси 22 ноября 2021 г.

    И.Введение

    а. Я выбрал тему окончания срока службы, потому что она крайне противоречива и есть много плюсов и минусов за это. «Врач, намеренно помогающий человеку лишить его/ее жизни, предоставив наркотики для самостоятельного приема по указанию этого лица. добровольный и компетентный запрос» (Ahlzen, 2020). Есть много спорных позиции по этой теме.

    II. Основной параграф 1 – Технические аспекты вашей темы

    a.Предложение темы: Врач Клятва Гиппократа заявляет, что запрещает провайдерам и врачам от причинения вреда пациентам каким-либо образом, даже если пациент просит (Альцен, 2020) я. Вспомогательная деталь 1: Однако были врачи, которые не следовал присяге. ii. Вспомогательная деталь 2: Они считают, что самоубийство с помощью врача положит конец страдание, которое испытывают неизлечимо больные пациенты. III. Опорная деталь 3:

    III.Основная часть 2 – Описание дебатов о государственной политике по вашей теме

    a. Переход: В некоторых странах и штатах разрешено самоубийство с помощью врача. в. б. Предложение темы: Существует действующий Закон о достойной смерти.

    V. Часть 4 основной части — Аргументы

    a. Переход: Другие утверждают, что если пациент неизлечимо болен и перенес тщательное психиатрическое освидетельствование, то они должны быть в состоянии получить помощь врача при самоубийстве, если попросил о. б. Предложение по теме: Неизлечимо больные пациенты теряют автономию и достоинство и находятся в постоянная боль. я. Вспомогательная деталь 1: Пациенты должны пройти обследование по их решению в течение минимум 15 дней на случай, если они передумают. ii. Вспомогательная деталь 2: Самоубийство при содействии врача означает, что врач предоставляет больному пациенту лекарство, которое положит конец его жизни и пациенту он или она сама берет это, так что это не отнимает права пациента. III. Вспомогательная деталь 3: Пока пациент дееспособен, его пожелания должно быть услышано.

    VI. Мнение и заключение

    а. Переход: Есть много мнений о самоубийстве с помощью врача, потому что много плюсов и минусов для него. б. Заявление о мнении: Я считаю, что самоубийство с помощью врача помогает тем, которые неизлечимо больны и не могут прожить свои последние недели или месяцы содержательно.

    VII. Ссылки – в формате APA

    Ссылки Альзен, Р. (13 июля 2020 г.). Страдание, подлинность и помощь врача в самоубийстве . Медицина, Здравоохранение и философия. ссылка.springer/article/10.1007%2Fs11019-019- 09929-z#цитаты Смерть достойно действует . (2021, 7 апреля). Смерть с Достоинство. смерть с достоинством/узнать/смерть с достоинством действует/ Льюис, П. (2015, 6 октября). Вспомогательная смерть: что говорит закон в разных странах? BBC Новости.bbc/news/world-

    Подготовка к сдаче ЕГЭ по химии. Учебники издательства Интеллект-Центр





















    1 из 20

    Номер слайда1

    Описание слайда:

    Слайд № 2

    Описание слайда:

    Структура части С КИМ по химии 2006 г. С1. Окислительно-восстановительные реакции C2. Составление возможных уравнений реакций C3. Цепи превращений в органической химии C4. Расчетные задачи по темам: «Решения», «Расчеты по уравнению реакции» С5. Задача на вывод формулы вещества

    Номер слайда3

    Описание слайда:

    Окислительно-восстановительные реакции Основное правило, используемое при определении продуктов окислительно-восстановительных реакций: один элемент уменьшает свою степень окисления, другой элемент увеличивает свою степень окисления. Продукты реакции зависят от окружающей среды. В кислой среде изменение степени окисления происходит более глубоко.

    Слайд № 4

    Описание слайда:

    Окислительно-восстановительные реакции C1.Методом электронного баланса составьте уравнение реакции: P + HClO3 +… = HCl +… Определите окислитель и восстановитель. РЕШЕНИЕ: Определите степень окисления и установите, какой элемент понизит степень окисления, а какой повысит. P0 + H Cl + 5O3 +… = HCl-1 +… В этом уравнении Сl + 5 (окислитель) превращается в Сl-1, следовательно, P0 (восстановитель) повысит степень окисления до P + 5 Электронный переход : P0-5e- = P + 5 6 Cl + 5 + 6e- = Cl-1 5 Уравнение: 6P + 5HClO3 + 9h3O = 5HCl + 6h4PO4

    Номер слайда5

    Описание слайда:

    Окислительно-восстановительные реакции C1. Методом электронного баланса составьте уравнение: Al + K2Cr2O7 +… =… + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + h3O РАСТВОР: Al0 + K2Cr2 + 6O7 +… =… + Cr2 + 3(SO4)3 + K2SO4 +h3O Al0 повышает степень окисления до +3, Cr+6 понижает степень окисления до Cr+3. В качестве среды выступает серная кислота. Электронный переход: Al0 — 3e- = Al + 3 2 восстановитель 2Cr + 6 + 6e- = 2Cr + 3 1 окислитель Уравнение: 2Al + K2Cr2O7 + 7h3SO4 = Al2(SO4) 3 + Cr2(SO4) 3+ K2SO4 + 7h3O

    Номер слайда6

    Описание слайда:

    Слайд № 7

    Описание слайда:

    Составление возможных уравнений реакций C2. Даются водные растворы: сульфида натрия, сероводорода, хлорида алюминия и хлора. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. РАСТВОР: Na2S + h3S = 2NaHS h3S + 4Cl2 + 4h3O = 8HCl + h3SO4 Na2S + Cl2 = 2NaCl + S 2AlCl3 + 3Na2S + 6h3O = 2Al(OH) 3 + 6NaCl + 3h3S

    Номер слайда8

    Описание слайда:

    Составление возможных уравнений реакций C2. Даются водные растворы: гексагидроксоалюмината калия К3, хлорида алюминия, сероводорода и гидроксида рубидия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. РАСТВОР: K3 + 3h3S = 3K2S + 2Al(OH)3 + 6h3O h3S + 2RbOH = Rb2S + 2h3O или h3S + RbOH = RbHS + h3O AlCl3 + 3RbOH = 3RbCl + Al(OH) 3 или AlCl3 + 4RbOH\ u003d 3RbCl + Rb 3h3S = Al2S3 + 6HCl Al2S3 + 6h3O = 2Al(OH)3 + 3h3S

    Номер слайда9

    Описание слайда:

    Составление возможных уравнений реакций C2. Даются водные растворы: гексагидроксохромата натрия Na3, хлорида железа (III), диоксида серы и перекиси водорода. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. РАСТВОР: SO2 + h3O2 = h3SO4 2FeCl3 + SO2 + 2h3O = 2FeCl2 + h3SO4 + 2HCl 2Na3 + 3h3O2 = 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8h3O Na3 + FeCl3 = Fe(OH) 3 + Cr(OH) 3 + 3NaCl

    Номер слайда10

    Описание слайда:

    Составление возможных уравнений реакции C2. Даются водные растворы: гексагидроксоалюмината калия К3, хлорида хрома (III), карбоната калия и угольной кислоты. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. РАСТВОР: K2CO3 + h3CO3 = 2KHCO3 2CrCl3 + 3K2CO3 + 3h3O = 2Cr(OH)3 + 3CO2 + 6KCl K3 + CrCl3 = Cr(OH)3 + Al(OH)3 + 3KCl 2K3 + 3h3CO3 = 3K2CO3 + 2Al (ОН)3 + 6х3О

    Номер слайда11

    Описание слайда:

    Связь органических веществ C3. Напишите уравнения реакций, по которым можно осуществить превращения: h3SO4 (конц.), T Br2, h3O, Hg2 + h3, кат. Пропанол-1 X1 X2 пропин X3 X4 РАСТВОР: Ch4 – Ch3 – Ch3 – OH Ch4 – CH = Ch3 + h3O Ch4 – CH = Ch3 + Br2 Ch4 – CHBr – Ch3Br Ch4 – CHBr – Ch3Br + 2KOH 2KBr + 2h3O + Ch4 – CCH Ch4 – CCH + HOH Ch4 – CO – Ch4 Ch4 – CO – Ch4 + h3 Ch4 – CHOH – Ch4

    Номер слайда12

    Описание слайда:

    Связь органических веществ C3. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: КОН (спирт), тт, Сакт Ch4Cl, AlCl3 KMnO4, h3SO4 C2h5 C2h5Cl2 X1 C6H6 X2 C6H5COOH РАСТВОР: C2h5 + Cl2 C2h5Cl2 C2h5Cl2 + 2H6H6 C2CCl2 C2h5Cl2 + 2H6H6 C2CCl2 Ch4Cl C6H5Ch4 + HCl 5C6H5Ch4 + 6KMnO4 + 9h3SO4 5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14h3O

    Слайд № 13

    Описание слайда:

    Связь органических веществ C3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: h3O, Hg2 + KMnO4, h3SO4 Cl2, P исх. Nh4 C2h3 X1 Ch4COOH X2 X3 N2 РАСТВОР: C2h3 + HOH Ch4COH 5Ch4COH + 2KMnO4 + 3h3SO4 5Ch4COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3h3O Ch4COOH + Cl2 Ch3ClCOOH + HClNh3HCOOh3 + HClNHClh3h3h3H

    Слайд № 14

    Описание слайда:

    Слайд № 15

    Описание слайда:

    Расчеты по уравнениям реакций С4.Для окисления определенного количества серы потребовался такой объем кислорода (н.о.), который образуется при разложении 215 г хлората калия, содержащего 5% бескислородной примеси. Определить массу прореагировавшей серы и объем образовавшегося газообразного продукта окисления. РАСТВОР: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 м (KClO3) = 215∙0,95 = 204,24 г; n(KClO3) = 1,667 моль. Используя уравнение реакции, вычисляем количество кислорода. n(O2) = 2,5 моль S + O2 = SO2 Согласно уравнению реакции n(S) = n(SO2) = n(O2) = 2.5 моль м (S) = 2,5 моль ∙ 32 г/моль = 8 г V (SO2) = 2,5 моль ∙ 22,4 л/моль = 56 л ОТВЕТ: 56 л SO2; 8 г С.

    Слайд № 16

    Описание слайда:

    Расчеты по уравнениям реакций C4. Примеры задач: а) Для окисления определенного количества аммиака потребовался такой объем кислорода (н.о.), который образуется при разложении 245,6 г перманганата калия, содержащего 3,5% бескислородной примеси.Определить массу прореагировавшего аммиака и объем образовавшегося азотсодержащего продукта окисления (н.о.). б) Для окисления определенного количества серы потребовался такой объем кислорода (н.е.), который образуется при разложении 330,9 г перманганата калия, содержащего 4,5% бескислородной примеси. Определить массу прореагировавшей серы и объем образовавшегося продукта окисления.

    Слайд № 17

    Описание слайда:

    Расчеты по теме «Решения» С4.Смешивают 100 мл 15% раствора гидроксида калия (плотность 1,10 г/мл) и 150 мл 10% раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл). Определите среду полученного раствора и массовую долю хлорида калия в нем. РАСТВОР: KOH + HCl = KCl + h3O Найдем массу каждого раствора и массу вещества. мр-ра (КОН) = 100∙1,1 = 110 г; m (КОН) = 110∙0,15 = 16,5 г мр-ра (HCl) = 150∙1,05 = 157,5 г; м (HCl) = 157,5∙0,1 = 15.75 г. Найдем количество вещества для каждого соединения. n (КОН) = 0,294 моль; n(HCl) = 0,43 моль; n (KCl) = 0,294 моль Кислая среда Найти массу соли m (KCl) = 21,9 г Рассчитать массу общего раствора: m (раствора) = 110 + 157,5 = 267,5 г Определить массовую долю калия хлорид в растворе: = 21,9 / 267,5 = 0,08·

    Слайд № 18

    Описание слайда:

    Номер слайда19

    Описание слайда:

    Задания на вывод формулы вещества С5. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислорода, выделилось 2,24 л (н.е.) углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлористого водорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества. Решение: Установите количество углерода, водорода и хлора. 1) 22,4 л СО2 — 1 моль n(С) = 0,1 моль 2,24 л СО2 — х моль 2) 36,5 г HCl — 35.5 г Clz(Cl) = 3,55 г Cl; n(Cl) = 0,1 моль 3,65 г HCl — z г Cl 3) 36,5 г HCl — 1 г H y (H) = 0,1 г; n(H) = 0,1 моль 3,65 г HCl — y г H 18 г h3O — 2 г H y1 = 0,2 г; n1(H) = 0,2 моль 1,8 г h3O — y1 г H Общее количество водородного вещества равно 0,3 моль. х: у: z = 0,1:0,3:0,1. Формула Ch4Cl.

    Слайд № 20

    Описание слайда:

    Расчеты по теме «Решения» С5. Примерные задания: а) Установите формулу неорганического соединения, содержащего 20 % магния, 53.33% кислорода и 26,67% какого-то элемента. б) При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислорода, выделилось 4,48 л (н.у. ) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите формулу сгоревшего вещества. в) При термическом разложении неизвестного вещества массой 49 г выделилось 13,44 л (стандарт) кислорода и осталось твердое вещество, содержащее 52,35 % калия и 47,65 % хлора. Определите формулу вещества.

    Подготовка к ЕГЭ по химии Работу выполнила ученица 11 «а» класса МБОУ СОШ № 1 г.26 Козина Лариса. Руководитель: Алексеева Лариса Александровна Задачи:

    • Ознакомиться с материалом экзаменационной работы по химии.
    • Проверьте свою готовность к экзамену.
    • Расширить опыт выполнения тестовых заданий по химии
    Презентация содержит задания из трех частей: Презентация содержит задания из трех частей:
    • часть «А» в виде тестов — 28 заданий с одним правильным ответом;
    • часть «В» — 9 заданий (В1-6 — с выбором из 4-х цифр — цифры могут повторяться, В7-9 — с выбором из трех последовательных цифр
    • часть «С» — 5 заданий с развернутым ответом.
    • Для выбора правильного ответа на вопрос Части А1-28 наведите курсор на выбранный ответ и нажмите левую кнопку мыши, при правильном ответе появится слово «Правильно», при неправильном ответе — «Неправильно».

    периодическая таблица

    Таблица растворимости

    1) оба утверждения верны

    2) общепринятые суждения ошибочны

    4) верно только А

    3) верно только В

    25. Верны ли следующие суждения о синтезе метанола и аммиака в промышленности?

    А.Реакции синтеза метанола и аммиака экзотермические. Б. В производстве метанола и аммиака, оборотного

    26. Какую массу оксида кальция необходимо взять для приготовления 200 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 3,7%?

    27. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

    2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж.

    Выделено

    652,5 кДж тепла.

    Объем сгоревшего ацетилена

    28.Сколько литров кислорода потребуется для каталитического окисления 100 литров оксида серы (IV) до оксида серы (VI)? Объемы газа, измеренные при тех же условиях

    B1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится классы соединений

    • 1) алкен
    • 2) одноатомный спирт
    • 3) многоатомный спирт
    • 4) простой эфир
    • 5) сложный эфир
    название вещества
    • А) Ч4ОЧ4
    • Б) ХОЧ3Ч3Ч4
    • Б) ХСООЧ3Ч4
    • Д) Ч4С (ОН) 2Ч4

    В2.Установите соответствие между названием вещества и степенью окисления углерода степени окисления вещества С А) метанол 1) –4 Б) метановая кислота 2) –3 В) метан 3) –2 Г) этан 4) 0 5) +2 6) +4

    Б3. Установите соответствие между веществом и продуктом на аноде при электролизе раствора его соли формула продукта на аноде A) Na2CO3 1) h3S B) Na2S 2) Cu C) NaNO3 3) O2 D) CuCl2 4) Cl2 5) С 6) СО2

    В4. Установите соответствие между формулой соли и ее способностью к гидролизу.формула соли 1) Al2S3 2) K2SO3 3) CrCl3 4) K2SO4

    отношение к гидролизу

    1) по катиону

    2) по аниону

    3) по катиону и аниону

    4) не подвергается гидролизу

    В5. Установить соответствие между реагентом и продуктом реакции Реактивы А) СО2 + h3O Б) СО2 + СаО С) СО2 + Са(ОН) 2 Г) СО2 (из 6 проб) + Са(ОН) 2

    Продукция

    2) СаСО3 + Н3О

    3) Ca (HCO3) 2

    4) Ca(HCO3)2+ h3O

    Вещества Реагент

    B6.Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества:

    Вещества Реагент A) бутанон-2 и этанол 1) HCl (раствор) B) гексен-1 и этилформиат 2) FeCl3 (водн.) C) анилин и фенол 3) Br2 (водн.) D) бензол и анилин 4) Na 5 ) HNO3

    B7. И бензол, и стирол характеризуются

    1) наличием сопряженной электронной системы в молекуле

    2) sp3-гибридизация атомов углерода

    3) взаимодействие с водородом в присутствии катализатора

    4) обесцвечивание бромной воды

    5) воспламеняемость

    6) хорошая растворимость в воде

    B8.Метанол реагирует с

    • Ch4COOH
    • Ag2O (Кh4)
    • Бр2(ч3О)
    • КМnO4 (Н+)
    В9. И анилин, и диметиламин реагируют с

    2) бромэтаном

    3) серная кислота

    4) бромистый водород

    5) натрия гидроксид

    6) раствор перманганата калия

    С1. Методом электронных весов напишите уравнение реакции:

    NaNO2+NaI+…=NO+…+Na2SO4+…

    Определите окислитель и восстановитель.

    Ответ: 2NaNO2 + 2NaI + 2h3SO4 = 2NO + I2 + 2Na2SO4 + 2h3O

    N+3+e—>N+2 окислитель

    2I- + 2e- -> I2 восстановитель

    С2. Медь растворяли в концентрированной серной кислоте. Полученную соль обрабатывали избытком раствора гидроксида натрия.

    Образовавшийся синий осадок отфильтровывали и прокаливали. Затем полученное вещество прокаливали с углем.

    Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    Ответ: 1) Сu + 2h3SO4 конц. = CuSO4 + SO2 + 2х3О

    2) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH) 2

    3) Cu(OH) 2 = CuO + h3O

    4) 2CuO + С = 2Cu + СО2

    С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

    следующие преобразования.

    Al4C3 + 12h3O → 3Ch5 + 4Al(OH) 3

    2Ch5 → C2h3 + 3h3

    C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr

    C6H5Br + 3Nh4 → C6h3Br (Nh3) 3 + 3h3

    Х1 Ч5 метан; Х2 Ч5 ацетилен; X3 C6H6 бензол;

    X4 C6H5Br бромбензол; X5 C6h3Br (Nh3) 3 1-бром-2,4,6-триаминобензол

    (+ h3O) 15000С Сакт.t0 (+ Br2), AlBr3 (+ Nh4), t0, p

    Al4C3 → X1 → X2 → X 3 → X4 → X5

    С4. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния, пропускали через 160 г 1,5%-ного раствора брома. Определить массу осадка, выпавшего

    г.

    1) 5х3SO4конц. + 4Mg = 4MgSO4 + h3S + 4h3O

    Br2 + h3S = 2HBr + S

    2) n (Мг) = 1,44/24 = 0,06 (моль)

    н (х3С) = 0.015 (моль)

    n (Br2) = 160⋅0,015/160 = 0,015 (моль) (оба вещества реагируют полностью)

    3) n (h3S) = n (Br2) = n (S) = 0,015 (моль)

    м (S) = 32г/моль 0,015моль = 0,48г

    Ответ: масса осадка = 0,48 г.

    С5. При взаимодействии 11,6 г насыщенного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образуется осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.

    1) Сnh3nO + Cu(OH) 2 = Сnh3n + 1O2 + h3O + Cu2O

    2) n (Cu2O) = 28.8/144 = 0,2 (моль)

    n (Cu2O) = n (Сnh3nO) = 0,2 моль

    М (Сnh3nO) = 11,6/0,2 = 58 г/моль

    3) М(Сnh3nO) = 12н + 2н + 16 = 58

    Молекулярная формула — C3H6O — Пропаналь

    X Литература: 1. Открытый банк заданий ЕГЭ http://www.fipi.ru/os11/xmodules/qprint/afrms.php?proj = 2. http://chem.reshuege.ru/test?theme=20 3. http://www.otbet.ru/ege/demo-varianty-ege/demo-himiya/ 4.ОПЕРАЦИОННЫЕ СИСТЕМЫ. Габриелян. Химия 10 класс. Дрофа. М. 2012 5. О.С. Габриелян. Химия 11 класс. Дрофа. М. 2012 6. Шаблон Л. А. Алексеевой.

    Предлагаю вашему вниманию подборку тестовых заданий для подготовки к ЕГЭ-2016. Задания части 1 №32 для проверяемого элемента содержания курса химии «Характеристика химических свойств неорганических веществ» Материал содержит 27 тестовых заданий. Ответы прилагаются.

    Предлагаю вашему вниманию подборку тестовых заданий для подготовки к ЕГЭ-2016. Задания типа А15 для проверяемого элемента содержания курса химии «Характеристика химических свойств альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)». Материал содержит 30 тестовых заданий. Ответы прилагаются.

    Целевая аудитория: для 11 класса

    Образовательный ресурс предназначен для выпускников основных и средних школ, выбравших ЕГЭ по предмету «Химия».Содержит теоретический материал по заявленной теме. Имеются задания для самостоятельного закрепления теоретического материала и контрольного теста. Может использоваться в процессе преподавания предмета в 9-11 классах.

    Целевая аудитория: для учителей

    Предлагаю вашему вниманию подборку тестовых заданий для подготовки к ЕГЭ-2016. Задания типа А14 для проверяемого элемента содержания курса химии «Характеристика химических свойств предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола».Материал содержит 25 тестовых заданий. Ответы прилагаются.

    Целевая аудитория: для 11 класса

    Предлагаю вашему вниманию подборку тестовых заданий для подготовки к ЕГЭ-2016. Задания типа А13 для проверяемого элемента содержания курса химии «Типичные химические свойства углеводородов: алканы, циклоалканы, алкены, диены, алкины, ароматические углеводороды (бензол, толуол)». Материал содержит 25 тестовых заданий. Ответы прилагаются.

    Целевая аудитория: для 11 класса

    Пособие предназначено для отработки практических навыков и умений студентов при подготовке к экзамену.В работе представлены примеры вариантов заданий частей С1, С2 с ответами. А также цепочки превращений на примере щелочных металлов и их соединений с ответами, задачи с решением. Пособие предназначено для учителей 11 класса.

    Целевая аудитория: для 11 класса

    Химия занимает важное место в школьной системе.
    При изучении химии в основном используется описательная часть курса. Количественные закономерности систематически не рассматриваются. Умение решать вычислительные задачи является одним из показателей уровня развития химического мышления школьников.
    Если этому важному вопросу не уделяется должного внимания, то, как показывают контрольные работы, олимпиады, вступительные экзамены, школьники плохо решают вычислительные задачи по химии.
    Выход — правильное использование заданий в учебном процессе. Эпизодический характер обучения решению вычислительных задач неприемлем.

    Целевая аудитория: для 11 класса

    Братякова С.Б.

    Подготовка к ЕГЭ по химии Задания часть 1, часть 2


    Братякова С.Б.

    Задачи:

    • Ознакомиться с материалом экзаменационной работы по химии.
    • Проверьте свою готовность к экзамену.
    • Расширить опыт выполнения тестовых заданий по химии

    Презентация содержит задания в двух частях:

    • Для выбора правильного ответа на вопрос части 1 наведите курсор на выбранный ответ и нажмите левой кнопкой мыши, если ответ правильный, слово » Правильно» появится, если ответ неверный — «Неверно»

    Ответы и решения задач части 2 появятся по клику

    таблица Менделеева

    Таблица растворимости


    Братякова С. Б.

    Верны ли следующие суждения о синтезе метанола и аммиака в промышленности?

    А. Реакции синтеза метанола и аммиака экзотермические. Б. В производстве метанола и аммиака оборотного

    1) оба суждения верны

    Правильно

    2) условные обозначения неверны

    Неправильно

    3) только B верно

    Неверно

    4) только A верно

    Неправильно


    Братякова С.Б.

    Какую массу оксида кальция необходимо взять для приготовления 200 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 3,7%?

    1) 2,8 г

    Неправильно

    2) 4,2 г

    Неправильно

    Правильно

    3) 5,6 г

    4) 8,4 г

    Неправильно


    Братякова С.Б.

    В результате реакции, термохимическое уравнение которой

    2 Н 2 + 5О 2 = 4СО 2 + 2Н 2 О + 2610 кДж.

    Выделено 652,5 кДж тепла.

    Объем сгоревшего ацетилена

    1) 33,6 л

    Неправильный

    2) 22,4 л

    Неправильный

    Правый

    3) 11,2 л

    4) 5,6 л

    Неправильный


    Братякова С.Б.

    Сколько литров кислорода требуется для каталитического окисления 100 литров оксида серы (IV) до оксида серы (VI)? Объемы газа, измеренные при одинаковых условиях

    Правильно

    Неправильно

    Неправильно

    Неправильно


    Установить соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится

    Братякова С.B.

    название вещества

    классы соединения

    • A) CH 3 ОЧ 3
    • Б) НОСН 2 Ч 2 Ч 3
    • В) HCOOCH 2 Ч 3
    • D) CH 3 К (ОН) 2 Ч 3
    • 1) Alkene
    • 2) Моногидрический спирт
    • 3) многогидичный спирт
    • 4) Простой Ether
    • 5) Эстер

    Неверно

    Правильно

    Неверно

    Неверно


    Установить соответствие между названием вещества и степенью окисления углерода

    Братякова С. B.

    вещества степень окисления C

    A) метанол 1) –4

    Б) метановая кислота 2) –3

    Б) метан 3) –2

    d) Этан 4) 0

    неправильно

    неправильно

    неправильно

    вправо


    Установить соответствие между веществом и продуктом на аноде при электролизе его раствора

    Братякова С.B.

    формула соли продукт на аноде

    A) Na 2 СО 3 1) В 2 С

    Б) Нет 2 S 2) Cu

    C) NaNO 3 3) О 2

    D) CuCl 2 4) Класс 2

    6) CO 2

    Неверно

    Верно

    Неверно

    Неверно


    Установите соответствие между формулой соли и ее способностью к гидролизу.

    Братякова С.Б.

    отношение к гидролизу

    1) по катиону

    солевая формула

    1) Al 2 С 3

    2) по анионам

    3) по катионам и анионам

    2) К 2 СО 3

    4) не гидролизуется

    3) CrCl 3

    4) К 2 СО 4

    Неверно

    Верно

    Неверно

    Неверно


    Установить соответствие между реагентом и продуктом реакции

    Братякова С.B.

    Продукты

    1) CaCO 3

    2) CaCO 3 + Н 2 О

    3) Са (НСО 3) ) 2

    4) Са (НСО 3 ) 2 + Н 2 О

    5) СО + Н 2

    6) В 2 СО 3

    Реагенты

    А) CO 2 + Н 2 О

    Б) СО 2 + CaO

    C) CO 2 + Са (ОН) 2

    Г) CO 2 (из 6 тестов) + Ca(OH) 2

    Неверно

    Неверно

    Неверно

    Верно


    Братякова С. B.

    Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества:

    Вещества Реактив

    A) бутанон-2 и этанол 1) HCl (раствор)

    B ) гексен-1 и этилформиат 2) FeCl 3 (водный)

    Б) анилин и фенол 3) Br 2 (водн.)

    D) бензол и анилин 4) Na

    5) HNO 3

    Неверно

    Верно

    Неверно

    Неверно


    И бензол, и стирол характеризуются

    Братякова С.Б.

    1) наличие в молекуле системы сопряженных электронов

    2) сп 3 -Гибридизация атомов углерода

    3) Взаимодействие с водородом в присутствии катализатора

    4) обесцвечивание бромной воды

    5) Возможность воспламенения

    6) Хорошая водная растворимость

    Неверно

    Неверно

    Правильно

    Неверно


    Метанол реагирует с

    Братякова С. Б.

    • Ч 3 COOH
    • NaOH
    • Ag 2 О (НХ 3 )
    • Бр 2 2 О)
    • КМnО 4 (Н+)

    Неверно

    Правильно

    Неверно

    Неверно


    И анилин, и диметиламин реагируют с

    Братякова С.B.

    1 ) Water

    2) Бромэтан

    3) Серновая кислота

    4) Бромид водорода

    5) Гидроксид натрия

    6) Рамбаганатное решение калия

    Неверно

    Неверно

    Правильно

    Неверно


    N +2 окислитель 2I — + 2e — — I 2 восстановитель» ширина = «640»

    Братякова С.B.

    30. Методом электронных весов составить уравнение реакции:

    NaNO 2 + NaI + . .. = НЕТ + … + Na 2 СО 4 +…

    Определите окислитель и восстановитель.

    Ответ: 2NaNO 2 + 2NaI + 2H 2 СО 4 = 2НО + Я 2 + 2На 2 СО 4 + 2Н 2 О

    Н +3 + е — N +2 окислитель

    2I + 2е — I 2 восстановитель


    31. Медь растворяли в концентрированной серной кислоте. Полученную соль обрабатывали избытком раствора гидроксида натрия.

    Образовавшийся синий осадок отфильтровывали и прокаливали. Затем полученное вещество прокаливали с углем.

    Напишите уравнения четырех описанных реакций .

    Братякова С.Б.

    Ответ: 1) Сu + 2H 2 SO 4 конц. = CuSO 4 + СО 2 + 2Н 2 O

    2) CuSO 4 + 2NaOH = Na 2 СО 4 + Cu (ОН) 2

    3) Cu (OH) 2 = CuO + Н 2 О

    4) 2CuO + C = 2Cu + CO 2


    32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие преобразования .

    Братякова С.Б.

    (+ Н 2 О) 1500 0 C Сакт. т 0 (+Бр 2 ), АлБр 3 (+ НХ 3 ), т 0 , стр

    Ал 4 С 3 → Х 1 → Х 2 → Х 3 → Х 4 → Х 5

    Ал 4 С 3 + 12H 2 О → 3CH 4 + 4Al (ОН) 3

    2 канала 4 → С 2 Н 2 + 3H 2

    2 Н 2 → С 6 Н 6

    С 6 Н 6 + Бр 2 → С 6 Н 5 Br + HBr

    C 6 Н 5 Бр + 3NH 3 → С 6 Н 2 Бр (НХ 2 ) 3 + 3H 2


    33. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния, пропускали через 160 г 1,5%-ного раствора брома. Определить массу выпавшего осадка

    Братякова С.Б.

    1) 5H 2 SO 4конц. + 4Mg = 4MgSO 4 + Н 2 С + 4Н 2 О

    Бр 2 + Н 2 S = 2HBr + S

    2) n (Mg) = 1.44 / 24 = 0,06 (моль)

    н (Н 2 S) = 0,015 (моль)

    n (Br 2 ) = 160⋅0,015 / 160 = 0,015 (моль) (оба вещества реагируют полностью)

    3) n (H 2 S) = n (Бр 2 ) = n (S) = 0,015 (моль)

    m (S) = 32г/моль 0,015моль = 0,48г

    масса осадка = 3.0 Ответ:48 г.


    34. При взаимодействии 11,6 г насыщенного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образуется осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида. Запишите структурную формулу и уравнение реакции

    Братякова С.Б.

    1) C n H 2n O + Cu (OH) 2 = С н Н 2н + 1 О 2 + Н 2 О + Cu 2 О

    2) п (медь 2 О) = 28.8 / 144 = 0,2 (моль)

    н (Cu 2 O) \ U003D N (C N H 2N O) \ U003D 0,2 млн.

    м (C N H 2N O) \ U003D 11.6 / 0.2 \ U003D 58 G / MOL

    3) M (C N H 2n O) \ U003D 12n + 2n + 16 \ U003D 58

    14N + 16 \ U003D 58, 14n = 42, n = 3

    Молекулярная формула — С 3 Н 6 О — пропаналь


    Братякова С.Б.


    Братякова С.Б.


    Братякова С. Б.

    Литература:

    1 . Открытый банк заданий ЕГЭ http://www.fipi.ru/os11/xmodules/qprint/afrms.php?proj =

    2. http://chem.reshuege.ru/test?theme=20

    3. http://www.otbet.ru/ege/demo-varianty-ege/demo-himiya/

    4.ОПЕРАЦИОННЫЕ СИСТЕМЫ. Габриелян. Химия 10 класс. Дрофа. М. 2012

    5.О.С. Габриелян. Химия 11 класс. Дрофа. М. 2012

    6. Шаблон Л.А. Алексеевой.

    Добротин Дмитрий Юрьевич, старший научный сотрудник лаборатории дидактики химии ИСМО РАО, канд. сайт

    Слайд 2

    Структура школьного химического образования

    1. Пропедевтический этап (1 — 7 классы) 2. Базовая (базовая) подготовка учащихся по химии (8 — 9 классы) 3.Специализированная подготовка студентов по химии (10 — 11 классы)

    Слайд 3

    Пропедевтический этап

    Окружающий мир (1-4 класс) Естествознание (5 класс) Естествознание (5, 6, 7 класс) Физика и химия (5-6 класс) Введение в химию (7 класс)

    Слайд 4

    Книга для чтения

    Предназначен для детей 6-12 лет

    Слайд 5

    Основные идеи книги

    Как устроен мир? Методы познания природы Окружающие нас вещества Реакции вокруг нас Бытовая химическая грамотность

    Слайд 6

    Начальная школа

    Контрольные работы в новом формате Тематические контрольные по химии за 8 класс

    Слайд 7

    Тема испытаний включена в руководство

    1. Исходные химические представления 2. Кислород. Оксиды 3. Водород. Вода. Решения 4. Основные классы неорганических соединений 5. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая связка 6. Заключительный контроль

    Слайд 8

    Государственная итоговая аттестация выпускников новой формы по химии

    О новой форме государственной итоговой аттестации в 9 классе по химии Рекомендации по подготовке к ГИА по химии Задания для самостоятельной работы по содержательным блокам Варианты обучения Ответы на задания Кодификатор

    Слайд 9

    Старая школа

    ЕГЭ.Универсальные материалы для подготовки учащихся ЕГЭ Рекомендации по подготовке к ЕГЭ по химии Задания для самостоятельной работы над содержательными блоками Варианты обучения Ответы на задания Демонстрационная версия План экзаменационной версии ЕГЭ

    Слайд 11

    Справочники издательства Интеллект-Центр

    Предназначен для использования на всех этапах химической подготовки студентов Задания, включенные в пособия, направлены на проверку знаний и умений, овладение которыми предусмотрено Обязательным минимумом и Требованиями к уровню подготовки выпускников Может служить дополнением к любым учебно-методическим материалам по химии в качестве дидактических материалов. Позволяет отрабатывать материал различного уровня. Трудности Отражают логику рассуждений при выполнении заданий различного типа и уровня сложности. , в том числе ГЭГ и ЕГЭ

    Посмотреть все слайды

    Textbook Solutions Chem 11 Nelson главы 1-6

    Выбор Тип файла Icon Имя файла Описание Размер Revision Time User
    Выбор Тип файла Имя файла Описание Размер Revision Time User
    Э Глава 1 Самопроверка.docx
    Посмотреть Скачать
      14к т. 2 22 октября 2018 г., 6:18 Ориана Маззин
    Ċ chem11_sm_1_2. pdf
    Посмотреть Скачать
      568k т. 2 18 октября 2018 г., 6:01 Ориана Маззин
    Ċ chem11_sm_1_3.pdf
    Посмотреть Скачать
      199к с.2 18 октября 2018 г., 6:01 Ориана Маззин
    Ċ chem11_sm_1_4.pdf
    Посмотреть Скачать
      118к т. 2 18 октября 2018 г., 6:01 Ориана Маззин
    Ċ chem11_sm_1_5.pdf
    Посмотреть Скачать
      169к т. 2 18 октября 2018 г. , 6:01 Ориана Маззин
    Ċ хим11_см_1_7.pdf
    Посмотреть Скачать
      100к т. 2 18 октября 2018 г., 6:01 Ориана Маззин
    Ċ chem11_sm_1_r.pdf
    Посмотреть Скачать
      291к т. 2 18 октября 2018 г., 6:01 Ориана Маззин
    Выбор Тип файла Имя файла Описание Размер Revision Time User
    Ċ хим11_см_2_1.pdf
    Посмотреть Скачать
      206к т. 2 18 октября 2018 г., 6:02 Ориана Маззин
    Ċ chem11_sm_2_2.pdf
    Посмотреть Скачать
      т. 2 18 октября 2018 г., 6:02 Ориана Маззин
    Ċ chem11_sm_2_3.pdf
    Посмотреть Скачать
      84к с.2 18 октября 2018 г., 6:02 Ориана Маззин
    Ċ chem11_sm_2_4.pdf
    Посмотреть Скачать
      308к т. 2 18 октября 2018 г., 6:02 Ориана Маззин
    Ċ chem11_sm_2_r.pdf
    Посмотреть Скачать
      794k т. 2 18 октября 2018 г., 6:02 Ориана Маззин
    Ċ хим11_см_2_кв.pdf
    Посмотреть Скачать
      66к т. 2 18 октября 2018 г., 6:02 Ориана Маззин
    Выбор Тип файла Имя файла Описание Размер Revision Time User
    Ċ chem11_sm_3_1.pdf
    Посмотреть Скачать
      134k с.2 18 октября 2018 г., 6:03 Ориана Маззин
    Ċ chem11_sm_3_3.pdf
    Посмотреть Скачать
      646k т. 2 18 октября 2018 г., 6:03 Ориана Маззин
    Ċ chem11_sm_3_4.pdf
    Посмотреть Скачать
      198к т. 2 18 октября 2018 г., 6:03 Ориана Маззин
    Ċ хим11_см_3_5.pdf
    Посмотреть Скачать
      239k т. 2 18 октября 2018 г., 6:03 Ориана Маззин
    Ċ chem11_sm_3_6.pdf
    Посмотреть Скачать
      88k т. 2 18 октября 2018 г., 6:03 Ориана Маззин
    Выбор Тип файла Имя файла Описание Размер Revision Time User
    Ċ хим11_см_4_1. pdf
    Посмотреть Скачать
      113к т. 2 18 октября 2018 г., 6:05 Ориана Маззин
    Ċ chem11_sm_4_2.pdf
    Посмотреть Скачать
      140к т. 2 18 октября 2018 г., 6:05 Ориана Маззин
    Ċ chem11_sm_4_4.pdf
    Посмотреть Скачать
      118k с.2 18 октября 2018 г., 6:05 Ориана Маззин
    Ċ chem11_sm_4_6.pdf
    Посмотреть Скачать
      117k т. 2 18 октября 2018 г. , 6:05 Ориана Маззин
    Ċ chem11_sm_4_r.pdf
    Посмотреть Скачать
      444k т. 2 18 октября 2018 г., 6:05 Ориана Маззин
    Ċ хим11_см_4_кв.pdf
    Посмотреть Скачать
      64к т. 2 18 октября 2018 г., 6:05 Ориана Маззин
    Выбор Тип файла Имя файла Описание Размер Revision Time User
    Ċ chem11_sm_6_1.pdf
    Посмотреть Скачать
      99к с. 2 9 января 2017 г., 12:54 Ориана Маззин
    Ċ chem11_sm_6_3.pdf
    Посмотреть Скачать
      453к т. 2 9 января 2017 г., 12:54 Ориана Маззин
    Ċ chem11_sm_6_4.pdf
    Посмотреть Скачать
      3286k т. 2 9 января 2017 г., 12:54 Ориана Маззин
    Ċ хим11_см_6_5.pdf
    Посмотреть Скачать
      3674k т. 2 9 января 2017 г., 12:54 Ориана Маззин
    Ċ chem11_sm_6_6.pdf
    Посмотреть Скачать
      1232к т. 2 9 января 2017 г., 12:54 Ориана Маззин
    Ċ chem11_sm_6_7.pdf
    Посмотреть Скачать
      1280k с.2 9 января 2017 г., 12:54 Ориана Маззин
    Ċ chem11_sm_6_9.pdf
    Посмотреть Скачать
      1750k т. 2 9 января 2017 г., 12:54 Ориана Маззин
    Ċ chem11_sm_6_r.pdf
    Посмотреть Скачать
      4708к т. 2 9 января 2017 г., 12:54 Ориана Маззин
    Ċ хим11_см_6_кв.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.